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chrome, de ccrium et de titane-, l'acide hydrosulfunqtie est 

 mis en liberté, la base salifiable insoluble se précipite à l'état 

 d'hydrate. 



2.° Les sels de protoxide de fer, d'oxide vert de manga- 

 nèse, de protoxide d'éfain, de péroxidc d'étain , de zinc, d'an- 

 timoine, de cobalt et de nickel: l'acide hydrosulfuriqiie s'unit 

 à ces oxides, sans leur faire éprouver d'altération. Si le fer, le 

 manganèse, l'antimoine étoient plus oxides que Its oxides 

 dont nous parlons, il y auroit une portion d'acide hydrosul- 

 furique qui enleveroit leur excès d'oxigène ; dès lors, l'hy- 

 drosulfate précipité contiendroit une portion de soufre. 



3.° Les sels d'urane, de bismuth, de cuivre, de tellure, 

 de plomb, de mercure, d'argent, de palladium, de platine 

 et d'or; l'acide hydrosulfurique et la base salifiable insoluble 

 donnent naissance à de Teau et à un sulfure qui se préci- 

 pite. 



Dans toutes les décompositions dont nous parlons, la po- 

 tasse s'unit avec Tacide du sel qu'on met en contact avec l'hy- 

 drosulfate. 



Hydrosulfate db soude. 



Ses propriétés sont analogues à celles que nous avons re^ 

 connues à Thydrosulfate de potasse. 



Hydrosulfate et sous-hydrosulfate de baryte. 



T>e sous-hydrosulfate de baryte est plus connu que l'hydro- 

 sulfate , par la raison qu'on a souvent l'occasion de le prépa- 

 rer dans les laboratoires. En effet, quand on a exposé le sul- 

 fate de baryte mêlé avec du charbon, à une température rouge, 

 et qu'on vient à traiter le résidu par 5 à 6 parties d'eau bouil- 

 lante, on obtient, par le refroidissement du lavage, des cristaux 

 de sous-hydrosulfate qu'il suflltde faire égoutter , de laver avec 

 lin peu d'eau froide, puis de presser entre des papiers Jo- 

 seph, pour les débarrasser d'un peu d'hydrosulfate sulfuré 

 qtii les colore en jaune. Le sous-hydrosulfate dissous dans 

 l'eau, et soumis à un courant d'acide hydrosulfurique, se 

 convertit en hydrosulfate. 



