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10. INS. Lépidoptère du genre Vanesse, viilgaireinenl 

 nommé Paon de jour. 



lOCASTE. locasta. bot. Genre de la famille des Sy- 

 nanlhérées, tribu des Sénécionides, étal)li par E Meyer 

 qui lui assigne pour caractères : capitule multiflore, 

 hétérogame; fleurons de la circonférence en très-petit 

 nombre, ligules et femelles, ceux du disque formant 

 nn groupe de dou?e ou quinze, hermaphrodites, tubu- 

 leux et à cinq dents; involucre formé de deux ou trois 

 rangées de scjuames imbriquées, dont les intérieures 

 sont ciliées et subscarieuses au sommet; réceptacle nu; 

 styles rameux, sans appendice au sommet; akènes cy- 

 lindracés, striés et marqués de huit à dix côtes obtuses, 

 glanduleux, un peu raboteux, chauves, un peu crénulés 

 au sommet qui est tronqué. Le professeur De CandoUe, 

 dans son Prodromiis, a substitué sans motif exprimé, 

 le nom de Oligoglossa à celui de locasla. 



locASTE ACicDLAiRE. locasla aciculaiis , Meyer; 

 Oligoglossa aciculaiis, DC, Piod. C,,7G. Arbrisseau 

 rameux, glabre, à écorce cendrée, à ramifications 

 striées ; les feuilles sont éparses, dressées, linéari-su- 

 bulées et très-entières; les capitules sont pédicellés, 

 ovales, un peu oblongs, composés de fleurs jaunes et 

 rassemblés à l'extrémité des rameaux en corymbe 

 lâche. Cet arbrisseau se trouve dans les collines de 

 sable de l'Afrique raéiidionale. 



lODATES. Sels provenant de la combinaison de l'A- 

 cide iodique avec les bases salifîables. 



IODE. Iodes. Ce corps est un de ceux que, dans l'é- 

 tat actuel des connaissances chimiques, on considère 

 comraesimples.il futdécouvert avant 1812 par Courtois, 

 chimiste français, dans les eaux mères des cendres de 

 Fucus. Clément et Desormes annoncèrent cette décou- 

 verte ù l'Institut dans sa séance du 29 novembre 1813. 

 Quelques jours après, Cay-Lussac lut un Mémoire sur 

 cette nouvelle substance pour laquelle il proposa le 

 nom d'Iode, dérivé d'un mot grec, qui signifie violet, 

 en raison de la plus saillante de ses propriétés, celle 

 de se réduire en vapeur d'une belle couleur violette. 

 Ce chimiste aperçut de prime abord les rapports que 

 l'Iode offrait avec le Chlore, par la manière dont il 

 se comportait avec l'Oxygène et l'Hydrogène, et dès 

 lors la théorie dans laquelle le Chlore était consi- 

 déré comme corps simple, fui pleinement confirmée. 

 D'autres chimistes, et en particulier H. Davy, s'occu- 

 pèrent à cette époque de l'Iode; ils obtinrent des résul- 

 tats semblables à ceux de Gay-Lussac, et en peu de 

 temps ils épuisèrent, pour ainsi dire, toutes les con- 

 naissances qu'il était possible d'ac(iuérir sur la com- 

 binaison de l'Iode avec les autres corps. Il est solide 

 à la température ordinaire; il se présente sous la forme 

 de paillettes micacées, d'un gris noirâtre, ou de lames 

 rhomhoïdales , très -brillantes, et d'octaèdres allon- 

 gés. Sa densité est de 4.348. Il se liquéfie à 107 degrés, 

 et entre en ébullition à 175, en produisant la belle 

 vapeur violette dont nous avons parlé et qui, d'après 

 le calcul, a une densité de 8,693. En contact avec la 

 peau, l'Iode y produit une tache brune, qui devient jau- 

 nâtre et se dissipe assez promptementà l'air. Son odeur 

 est analogue à celle du Chlore étendu d'eau, et sa saveur 

 est très-âcre, même caustique; aussi est-il considéré 



comme un poison violent. Avec les autres corps sim- 

 ples, l'Iode forme plusieurs combinaisons : ainsi l'Acide 

 iodique est le produit de son union avec l'Oxygène 

 dans certaines circonstances favorables, c'est-à-dire au 

 moment où celui-ci cesse de faire partie de quelques 

 composés. L'Acide hydriodique s'obtient en exposant à 

 une chaleur rouge l'Iode et l'Hydrogène. L'Acide chlo- 

 riodique est le résultat d'une union semblable avec le 

 Chlore. Lesaulrescombinaisons de l'Iode avec les corps 

 simples ne jouissent pas de propriétés acides; on les 

 nomme simplement des lodures, et leur composition, 

 ainsi que leurs propriétés, sont analogues à celles des 

 sulfures, des chlorures, etc. Le Bore et le Carbone n'ont 

 pas encore pu être combinés avec l'Iode, tandis qu'on 

 a obtenu avec facilité des lodures d'Azote, de Soufre, 

 de Potassium, de Sodium, de Zinc, de Fer, d'Élain, 

 d'Antimoine, de Cuivre, de Mercure, d'Argent, etc. Pen- 

 dant la combinaison de l'Iode avec le Potassium ou 

 avec d'autres métaux, il se dégage de la chaleur et quel- 

 quefois de la lumière. L'eau n'a qu'une action très- 

 faible sur l'Iode; elle n'en dissout que 0,007 de son 

 poids, et la solution est jaune. Celle-ci se décolore par 

 l'ébullition, et ne contient plus que des Acides hydrio- 

 dique et iodique résultants de la décomposition d'une 

 petite quantité d'eau. 



Une des propriétés chimiques les plus remarquables 

 de l'Iode, c'est celle de former un composé bleu lors- 

 qu'on le met en contact avec l'Amidon. Jusqu'à ces der- 

 niers temps, on s'était accordé à considérer ce composé 

 comme un lodure d'Amidon, c'est-à-dire comme une 

 combinaison intime de l'Iode avec l'Amidon qui était 

 alors regardé comme une substance simple, dans sa 

 nature organique. Mais il en est tout autrement, se- 

 lon les expériences de Raspail, expériences dont il a 

 lu le précis devant la Société Philomatique, le août 

 1823. Cet observateur s'est assuré par des recherches 

 microscopiques et chimiques, que la couleur bleue, 

 que prend l'Amidon par l'action de l'Iode, n'est due 

 qu'à la superposition de cette dernière sur la surface 

 des granules de fécule dont il a décrit les formes di- 

 verses. Ces granules, qu'il compare à des perles de 

 Nacre, plus ou moins grosses et plus ou moins irré- 

 gulières, après avoir été enduits, pour ainsi dire, d'un 

 vernis d'Iode, peuvent être décolorés par le sous-car- 

 bonate de Potasse, sans perdre leurs formes ou leur 

 transparence. Ces faits tendent à prouver que l'Amidon 

 se compose d'un tégument susceptible d'être coloré par 

 l'Iode et d'une matière gommoïde, contenue à l'inlé- 

 rieur. Ainsi que le Chlore, l'Iode décolore les teintures 

 végétales. Cette décoloration paraît due à une décom- 

 position de l'eau qui lient en solution les matières or- 

 ganiques; l'Oxygène de celle ci s'unit au Carbone et à 

 l'Hydrogène des substances colorantes, tandis que son 

 Hydrogène se porte sur l'Iode. 



On retire l'Iode des eaux mères des cendres de Fucus 

 et d'autres Algues marines. Il y existe à l'état de com- 

 binaison saline, c'est-à-dire que ces eaux contiennent 

 des bydriodates de Polasse et de Soude. On les intro- 

 duit dans une cornue lubulée, à laquelle sont adaptés 

 une allonge et un récipient. L'affusion intermittente 

 d'un excès d'Acide sulfurique concentré, détermine la 



