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Composition. 

 loo parties d'acide iodique , conlenant 24,1201 parties 

 d'oxigéne, neutralisent une quantité d'oxide métallique qui 

 contient /|,84 parties d'oxigéne. Donc roxigène de l'acide est à 

 celui de la base :: 5 : 1. 



Propriétés génériques. 



L'eau dissout les iodates de potasse, de soude et d'ammo- 

 niaque , et l'iodate de zinc en très-petite quantité. 



Les iodates sont insolubles dans l'alcool d'une densité de 

 0,82. 



Le chlore ne les altère pas. 



Les acides sulfurique , nitrique et phospliorique , n'ont 

 d'action sur eux qu'autant qu'ils s'emparent d'une portion 

 de leur base. 



A la chaleur d'un rouge obscur tous les iodates sont dé- 

 composés. Le plus grand nombre des iodates métalliques 

 donnent de l'oxide et de l'iode : quelques-uns^ de l'oxigène 

 et un iodure. 



Plusieurs iodates fusent sur les charbons ardens ; celui 

 d'ammoniaque est fulminant. 



Ils sont décomposés par l'acide hydrochlorique, et il y a 

 dégagement de chlore, formation d'eau et d'acide chlorio- 

 dique ioduré. 



L'acide sulfureux , en s'emparant de l'oxigène de l'acide 

 iodique , met l'iode à nu. 



L'acide hydrosulfurique en sépare l'iode. 

 Préparation, 



On prépare l'iodate d'ammoniaque directement en neu- 

 tralisant l'acide iodique par l'ammoniaque. 



Les iodates de potasse, de soude, de baryte, de stron- 

 tiane et de chaux, s'obtiennent par le procédé décrit au mot 

 Hydriodates. Nous ajouterons ici que M. Gay-Lussac pense 

 que les sels se forment au moment même où l'iode est dis- 

 sous par ces alcalis. Il fonde son opinion sur ce qu'un excès 

 de potasse, mis avec une solution mixte d'iodate et d'hydrio- 

 date de potasse neutres, produit une liqueur semblable à 

 celle qu'on obtient en mettant de l'iode dans l'eau de potasse. 

 Les autres iodates s'obtiennent en mêlant la solution des 



