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L'acide sulfureux liquide, en lui enlevant son oxigène , se 

 transforme en acide sulfurique, et met Tiode en liberté. 



Histoire et préparation. 



Nous sommes redevables à M. Gay-Lussac de la décou- 

 verte de Tacide iodique. 11 en détermina la composition et 

 les propriétés principales dans le mémoire qu'il présenta à 

 l'Institut en Août 1814. Il le retira de l'iodatc de baryte 

 au moyen de l'acide sulfurique; mais l'acide iodique, pré- 

 paré par ce procédé, est en dissolution dans l'eau , et il 

 retient toujours une petite quantité de l'acide qui a servi à 

 son extraction. En 181 5, M. H. Davy obtint l'acide iodique 

 parfaitement pur, en faisant réagir, à la température ordi- 

 naire, l'oxide de chlore sur l'iode. Voici son procédé: 



On introduit dans un tube fermé par un bout 2'/, parties 

 de chlorate de potasse et lo d"acide hydrochlorique , d'une 

 densité de i,io5: après avoir placé le tube verticalement, on 

 y adapte un tube horizontal rempli de chlorure de calcium ; ce 

 tube, au moyen d'un tube coudé, plus étroit , communique 

 avec un récipient de verre mince à long col, dans lequel 

 on a mis j partie d'iode. On chauflTe avec précaution l'extré- 

 mité du tube de verre où est le mélange de chlorate et 

 d'acide, a6n d'éviter l'explosion que détermineroit infail- 

 liblement une chaleur trop forte. Il se dégage de l'oxide de 

 chlore, qui arrive à l'état sec dans le récipient : là l'iode se 

 combine aux deux élémens de l'oxide gazeux; il en résulte 

 de l'acide chloriodique ioduré et de l'acide iodique. Quand 

 l'opération est terminée, on chauRTe doucement le récipient; 

 l'acide chloriodique ioduré se volatilise, et l'acide iodique 

 reste à l'état solide. 



C'est M. H. Davy qui a fait connoître la combinaison de 

 l'acide iodique avec les acides qui ne sont pas susceptibles 

 de le décomposer. (Cpk) 



lODURES. (Chim.) Combinaisons non acides, que l'iode 

 forme avec les bases salifiables , et avec les corps simples qui 

 sont électro-positifs par rapport à lui. 



aj Les iodiires de corps simples non métalliques sont ceux de 

 phosphore, de soufre et d'azote. 



h) Les iodures de corps simples métalliaues , connus, sont ceux 



