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A SCIENTIFIC FRENCH READER. 



FIG. 33- 



Polarisation des electrodes. Rappelons d'abord le principe 

 fondamental a 1'aide duquel on explique tous ces phenomenes. 

 Tout le monde salt que, quand un courant electrique passe 

 a travers une dissolution d'un sel metallique, le sel est 

 5 decompose ; le metal est mis en libertE (Fig. 33), il se depose 

 sur 1'electrode B attachee au pole negatif 

 de la pile P, de sorte que le metal semble 

 transports par le courant, tandis que 

 1'acide reste dans la liqueur. Ainsi, si 

 c'est dans une solution de sulfate de 

 zinc que le courant penetre par deux 

 lames de platine A et B, une couche de 

 zinc Z recouvrira 1'electrode negative B 

 et il restera, dans la liqueur, de 1'acide 

 sulfurique. 



Cela fait, supprimons la pile et reunis- 

 sons par un fil conducteur les deux Electrodes A et B 

 (Fig. 34). L'electrode B, recouverte de zinc, et 1'electrode 

 de platine A, plongeant dans 1'acide sulfurique rendu libre 

 20 dans la liqueur, constituent une pile dont 

 B est le pole negatif ; on voit done que 

 le conducteur sera traverse par un cou- 

 rant secondaire, de sens contraire au 

 courant primitif. 



25 Ce phenomene se produit dans toute 

 decomposition d'un liquide par le cou- 

 rant ; il porte le nom de polarisation des 

 electrodes. Deux electrodes polarisees 

 produisent done \mzforce electromotrice, et il faut commencer 

 30 par vaincre cette force e'lectromotrice pour decomposer le 

 liquide. Pour 1'eau, cette force electromotrice est de i volt 

 48 ; tout courant destine a decomposer 1'eau devra done 

 avoir une force Electromotrice superieure a i volt 48 : on 

 voit qu'il sera impossible de decomposer de 1'eau avec un 



FIG. 34. 



