6Q M^THODES GlfcN^RALES d'aNALYSE. 



tenir chimiquement pur (') el son inalterabilite! De plus, 

 I'emploi de ce compose, pour le tilrage des liqueurs acides, 

 permet de faire usage des acides du commerce. 



a) Titrage par le carbonate de chaux. — Pour 

 litrer un acide, on opere de la maniere suivante: Suppo- 

 sons qu'il s'agisse de determiner la ricliesse de I'acide 

 chlorhydrique du commerce. On prend un volume connu 

 de I'acide a cssayer , soil 100 centimelres cubes par 

 exemole, on Tetend d'eau de maniere a former un litre. 

 On pese S'^SOO de carbonate de chaux pur et desse- 

 che au bain de sable, on les introduit dans un malras a 

 fond plat eta large ouverture, puis, a I'aide d'une pipette 

 graduee, on verse dans le ballon 10 centimetres cubes de 

 la liqueur chlorhydrique; des que I'effervescence a dis- 

 paru, on ajoute encore 10 centimetres cubes de la 

 liqueur, et Ton recommence cette operation jusqu'a ce 

 que le carbonate de chaux soil entierement decompose. 

 On note le nombre de centimetres cubes employes; sup- 

 posons qu'il soit ici egal h 80; on verse dans un autre 



(') II faut dissoudre du marbre blanc dans I'acide nitrique, amener 

 h sec et calciner dans une capsule de platine jusqu'a ce qu'on ait 

 decompose un peu de nitrate de chaux et forme de la chaux caus- 

 tique a la surface; reprendre par Teau distillee et faire bouillir la 

 liqueur trouble pendant quelque temps ; on filtre a travers du papier 

 a analyse et on verse la dissolution froide dans du carbonate d'ani- 

 moniaque concentre et en exc^s. On d^cante et on lave longtcnips k 

 Teau chaude sur un entonnoir obstrue i»ar une meche de coton. S'il 

 restait du nitrate d'ammoniaque dans le carbonate de chaux, il se 

 formerait du nitrate pendant la dessiccation ou au commencement de 

 la calcination, et la perte de poids que ce carbonate de chaux accu- 

 serait au feu serait fautive. Le carbonate pur perd exactement 

 44 p. 100 de son poids par la calcination. {ISonveUe Melhode ge- 

 nerate (t analyse chimiqu?, par H. Sainte-Claire-Deville ; Afinales 

 de chimie et de physique, 3' s^rie, t. XXXVUI, p. 1.) 



