132 METHODES GENERALES d'aNALYSE. 



3. Nitrates se decomposant avcc degagement de vapeurs 

 nit reuses et formation partielle de sous-nitrates entre 

 i250 et 350 degres. 



Un seul nitrate de celte categoric nous iiiteresse, c'est 

 le nitrate (ie magnesie, parliculierement etuilie parH. De- 

 ville, la decoiiiposition de ce nitrate fournissant la senle 

 nielhode exacte de separation de la magnesie d'avec 

 I'alumine. line solution de nitrate de magnesia bout a 

 170 degres, le produit de la distillation est de Teau pure; 

 entre 210 et 310 degres, ce selsubit un commencement de 

 decomposition, il se degage un pen d'AzO" exempt d'AzO*; 

 vers 330 degres apparaissent seulemcnt les vapeurs ni- 

 treuses : le residu de la decomposition du nitrate de ma- 

 gnesie est forme, pour les 9 dixiemes, de sous-nitrate, et 

 pour Tautre dixieme, d'oxyde de magnesie hydrate, tons 

 deux entierement solubles a une douce chaleur (OO a 50 

 degres) dans le nitrate d'ammoniaque. 



91. — Nitrate d'ammoniaque. — L'acide nitrique 

 et Tammoniaque ne se combinent qu'en une seule pro- 

 portion, sous rinfluence de la chaleur; il n'y a doncaucune 

 tendance a la formation de composes secondaires. L'affi- 

 nite de Tammoniaque pour les acides diminue a mesure 

 que la temperature augmente (tension de dissociation). Le 

 nitrate d'ammoniaque est facilement decompose par les 

 bases; sous I'influence simultanee de la chaleur et d'une 

 base, il se deJouble en eau et en protoxyde d'azote; la reac- 

 tion est representee par I'equation suivante : AzH'O.AzO^ 

 == 2AzO + 1110. Les nitrates de sesquioxydes n'existent 

 p'us a cette temperature; ils sont detruits. 



En presence de l'acide chlorhydrique, le nitrate d'am- 

 moniaque en dissolution se decoflipose, amenant enmeme 

 temps la destruction de l'acide chlorhydrique suivant la 

 reaction : 



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