ANALYSE DES MATIERES SILIGATEES. 133 



qui nous ofTre un moyeii tres-commode d'eliminer Feau 

 regale. Nous verrons plus tard le parli qu'on lire de cette 

 decomposition dans I'analyse des eaux. 



Toules les bases alcalines et presque lous les protoxydes 

 se dissolvent dans le nitrate d'ammoniaque avee degage- 

 ment d'ammoniaque (KG, NaO, GaO, MgO, MnO, etc.). 

 Nous utiliserons tout a I'lieure cette propriete pour la se- 

 paration de ces bases d'avec les sesquioxydes. 



92. — Acide sulfurique. — II faut en exclure I'em- 

 ploi dans toules les analyses ou il pourrait former avec 

 deux bases a la fois des composes indecomposables par la 

 chaleur. On peut, au contraire, I'employer avec succes 

 pour les dosages du manganese, da zinc, du nickel, dont 

 les sulfates sont in lecomposables a la temperature d'6bul- 

 lition de facide sulfurique monohydrate. 



U3. —Acide chlorhydrique. — Tous les cblorures sont 

 volatiis ou decomposables par la chaleur. lis s'entrainent 

 tous mutuellement en plus ou moins grande quantite, 

 parce que tous ont une tension, meme a basse lemper?.- 

 ture. L'emploi de Tacide chlorhydrique lif[uide est dange- 

 reux dans I'analyse, a cause de renlrainement inevitable 

 des cblorures avec la vapeur d'eau. HCl gazeux et sec 

 donne au contraire un precieux reactif ; il est sans action 

 sur les oxydes irreductibles par Thydrogene et forme, 

 avec ceux que I'hydrogene reduit, des cblorures volatiis, 

 C'est sur cette reaction que H. Deville a fonde la separa- 

 tion du fer et du zinc d'avec Talumine, en operant comme 

 je rindique plus loin. 



94. — Acide oxalique. — Plus fixe qu'AzO% 11 chasse ce 

 dernier de toules les combinaisons salines sans le decom- 

 poser. H. Deville abase sur cette reaction, la transformalion 

 des nitrates en carbonates, decrite plus loin. En evaporant 

 une solution nitrique a pen pres neulre avec de I'acide 

 oxalique, chauffant assez pour chasser I'exces d'aci le oxa- 



