ANALYSE COMPLETE DES EAL'X. 523 



calcine el Ton pese cle nouveau. Le sulfate de baryte ne 

 doit pas avoir perdu de son poids ; dans le cas oii cette 

 derniere pesee accuserait une perte, c'est le dernier poids 

 trouve qu'on considererait comme exact. 



La quantite d'acide chlorhydrique qu'il faut aj outer, 

 dans cette parlie de ranalyse,doit etre discuteeavec soin; 

 il faut en employer assez pour que le nitrate de baryte ne 

 donne pas lieu a unprecipite d'azotate de baryte, mais pas 

 assez pour que I'acide ajoute ne soit pas entierement 

 detruit par le nitrate d'ammoniaque qui existe dans la 

 liqueur. On pent representer par I'equation suivante la 

 reaction qui doit se produire : 



2HCi 4- AzH^O.AzO^ = 2C1 -4- 2Az+ GHO. 



354. — Dosage de la magnesie. — On evapore a 

 siccite la liqueur separee de la chaux et de I'acide sulfu- 

 rique , on place le residu dans un creuset de platine , on 

 ajoute une ou deux gouttes d'acide sulfurique, on evapore 

 a siccite et l"on chauffe doucement , jusqu'a ce que tout 

 I'exces d'acide sulfurique ait disparu ; on pese la niatiere; 

 on traite ensuite par I'eau bouillante, on lave convenable- 

 inent et on calcine ; la difference de poids correspond au 

 sulfate de magnesie forme et donne, par consequent, le 

 poids de la magnesie. 



355. — Analyse du troisieme depot. — Le dosage 

 des matieres qui constituent le troisieme depot est, sans 

 contredit, la partie la plus delicate de I'analyse des eaux et 

 celle qui demande le plus de soin de la part du chimiste. 

 En effet, on ne connait pas exactement le poids total de 

 CO depot, attendu qu'on ne I'a dessecbe qu'a 100'' et qu'il 

 renferme souvent des matieres deliquescentes qui retien- 

 nent de Teau a cette temperature ou qui se decompose- 

 raient si Ton continuait a chauffer (clilorure de magnesium 

 par exemple), ce qui empeche de pousser plus loin lades- 



