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organischen Chemie zur Erzeugung der Sulfosauren, welche bei 

 der Fabrikation der Teerfarbstoffe cine wichtige Rolle spielen. 

 Der Phosphor oxydiert sich in feuchter Luft zu phosphoriger 

 Saure. Angeziindet in Luft oder Sauerstoff, brennt er zu Phos- 

 phorsaureanhydrid. Das Phosphortrichlorid reagiert mit den 

 meisten Sauerstoffsauren unter Bildung von Saurechloriden. 

 Letztere lassen sich leicht durch die Einwirkung von Wasser in 

 die urspriinglichen Sauren zuriickverwandeln. Das Bleidioxyd 

 verhalt sich wie ein Anhydrid, indem es sich mit Metalloxyden 

 zu Salzen vereinigt. Der Wasserstoff verbindet sich mit Chlor 

 unter heftiger Explosion, wenn ein Gemisch von gleichen Raum- 

 teilen dieser Case dem Sonnenlicht ausgesetzt wird. Es entsteht 

 Chlorwasserstoffsaure, wenn man das gasformige Produkt der 

 Explosion in Wasser einleitet. Das Wismuttrichlorid hat eine 

 besondere Neigung, beim Verditnnen seiner Losung, sich in ein 

 basisches Salz zu verwandeln. Das Phosphorsaureanhydrid dient 

 als ein kraftiges wasserentziehendes Mittel. Durch seine 

 Einwirkung auf Salpetersaure erhalt man das Salpetersaurean- 

 hydrid. Der naszierende Wasserstoff reduziert Chlorsaure zu 

 Chlorwasserstoffsaure. Durch oxydierende Mittel wie z. B. 

 Manganhyperoxyd, lafit sich das Fluor nicht aus Fluorwasser- 

 stoff abscheiden. Die rohe Salzsaure ist gewohnlich Schwefel- 

 saurehaltig; ein Eisengehalt Ia8t sich an der gelben Farbe 

 erkennen. Die selenige Saure enthalt,. wie die schweflige Saure, 

 zwei ersetzbare Wasserstoffatome. Die Thioschwefelsaure ist 

 eine unbestandige Verbindung. Die Zyanwasserstoffsaure hat 

 schwachsaure Eigenschaften. Die meisten Chlormetalle werden 

 durch Schwefelsaure zersetzt. Das Zirkonsaureanhydrid lafit 

 sich durch Magnesiumpulver reduzieren. Das Kohlenoxychlorid 

 zersetzt sich bei Gegenwart von Wasser unter Bildung von 

 Chlorwasserstoffsaure und Kohlensaure. Die organischen 

 Sauren werden meistens durch Mineralsauren aus ihren Salzen 



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ausgetrieben. 



EXERCISE 7. 



Das zweiwertige Sauerstoffatom verbindet sich mit zwei ein- 

 wertigen Wasserstoffatomen zu einem Molekiil Wasser. Der 



