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Morser, bringt das so erhaltene Pulver in eine Porzellanschale 

 oder in ein Becherglas, setzt ein gemessenes Volumen Wasser 

 hinzu und erwarmt auf dem Wasserbad. Manche anorganische 

 Salze sind in Wasser leicht loslich. Wir erwahnen als Beispiele 

 das schwefelsaure Kupfer, das salpetersaure Silber und das 

 kohlensaure Natrium. Andere dagegen haben eine sehr geringe 

 Loslichkeit in Wasser. Als Beispiele von schwerloslichen Kor- 

 pern seien angefuhrt das Bleichlorid, das Kupferchloriir, das 

 Kaliumplatinchlorid und das schwefelsaure Kalzium. Viele 

 Korper, welche sich als unloslich in Wasser erweisen, lassen sich 

 leicht in Lbsung bringen, wenn man sie mit verdiinnter Salzsaure 

 behandelt. Der AuflosungsprozeB besteht dann gewohnlich in 

 einer chemischen Zersetzung unter Bildung von einer loslichen 

 Chlorverbindung. Es lost sich z. B. das kohlensaure Kalzium in 

 Salpetersaure, unter Freiwerden von Kohlensaure, zu salpeter- 

 saurem Kalzium, auf. Das Eisenoxyd lost sich in Salzsaure zu 

 Eisenchlorid auf. In Beziehung auf den Ausdruck, ,,unloslich," ist 

 zu bemerken, daB ein in Wasser absolut unloslicher Korper zu 

 den Seltenheiten gehort. Die meisten sog. unloslichen Korper 

 "losen sich doch, wenn auch in sehr geringer Menge, in W T asser 

 sowie in anderen Fliissigkeiten, auf. Viele organische Korper 

 losen sich leichter in Alkohol als in Wasser auf. Als geeignete 

 Auflosungsmittel fiir gewisse Korper sind auch Ather, Benzol, 

 Petroleumather, Chloroform und Azeton zu erwahnen. Die 

 obengenannten organischen Auflosungsmittel sind meistens 

 fluchtig und man muB sie in verschlossenen Kolben oder Flaschen 

 anwenden um Verluste zu vermeiden. Die Alkalimetalle losen 

 sich in Wasser unter Entwickelung von WasserstofT zu 

 Hydroxyden auf. In ahnlicher Weise werden sie in Alkohol als 

 Alkoholate aufgenommen. Viele Metalle werden durch Salz- 

 saure gelost. Es findet hierbei eine chemische Zersetzung statt; 

 der Wasserstoff der Saure wird durch das Metall ersetzt unter 

 Bildung von einem Salz und der Wasserstoff wird in Freiheit 

 gesetzt. Das Gold lost sich in Konigswasser, (welches durch 

 Zusammenbringen von Salzsaure und Salpetersaure erhalten 

 wird) zu Goldchlorid auf. Das Eisen wird selbst von sehr 



