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Regel, in Kristallen aus. Das Eindampfen starker Sauren muB 

 unter dem Dunstabzug ausgefiihrt werden, um die belastigenden 

 Dampfe durch den Kamin wegfiihren zu konnen. Manche 

 Korper haben eine starke Anziehungskraft zum Wasser. Sie 

 ziehen Wasser aus der Luft an. Sie sind hygroskopisch oder 

 sogar zerflieBlich. Kin zerflieBlicher Korper laBt sich in der Regel 

 nicht auf dem Wasserbad von Wasser befreien und die Losung 

 muB in diesem Falle iiber freiem Feuer oder auf einem Sandbade 

 eingedampft werden. Der getrocknete Riickstand muB dann sof ort 

 in eine gutverschlieBbare Flasche gebracht werden. Wenn der 

 Korper Kristallwasser enthalt, so kann es geschehen, daB er beim 

 Trocknen einen Verlust seines Wassers erleidet. Er verwittert 

 und zerfallt endlich zu einem amorphen Pulver. Die Kristalle 

 des Kupfervitriols verwittern in trockener Luft und verwandeln 

 sich allmahlich in ein blaugraues Pulver. Das Eindampfen einer 

 Salzlosung kann auch (allerdings viel langsamer) bei gewohn- 

 licher Temperatur geschehen. Die in einer Schale befindliche 

 Fliissigkeit wird einfach der Luft ausgesetzt. Das Wasser ver- 

 dunstet und es bleibt der ursprunglich gel'oste Korper gewohn- 

 lich als eine kristallinische Salzmasse zuriick. Oder man stellt 

 die Schale unter eine Glocke, worin sich ein mit Schwefelsaure 

 gefiiilltes GefaB befindet. Der entstehende Wasserdampf wird 

 durch die Schwefelsaure absorbiert und das Verdunsten geht ver- 

 haltnismaBig schneller vor sich. Bei hohem Feuchtigkeitsgehalt 

 der atmospharischen Luft wird das Verdampfen einer waBrigen 

 Losung sehr verlangsamt. Bei vermindertem Luftdruck wird das 

 Verdampfen beschleunigt. Gewisse Salze lassen sich nicht durch 

 Eindampfen ihrer Losungen im unzersetzten Zustande erhalten. 

 Eine Magnesiumchloridlosung entwickelt beim Eindampfen 

 Chlorwasserstoff und es bleibt schlieBlich ein Oxychlorid als 

 Riickstand zuriick. Das Eisenchlorid verhalt sich in ahnlicher 

 Weise. Beim Eindampfen einer mit Salzsaure angesauerten 

 Eisenchloriirlosung zieht dieses Salz Sauerstoff aus der Luft an 

 und es wird zu Eisenschlorid oxydiert. Wenn in einer solchen 

 Losung freie Salzsaure nicht vorhanden ist, so kann ein mehr 

 oder weniger unlosliches basisches Salz, ein Oxychlorid gebildet 

 werden. 



