CHEMICAL GERMAN 137 



worin v das Volumen bedeutet, das von dem Moleculargewicht 

 in Grammen (z. B. 32 g O 2 ) bei dem Drucke p eingenommen 

 wird. T ist die von -273 C angefangen gezahlte Temperatur, 

 welche man die absolute Temperatur nennt, R eine Constante, die 

 von den gewahlten Masseinheiten abhangt. 



Dieses Gesetz gilt aber fur kein Gas ganz genau. Vielmehr 

 zeigen alle Gase Abweichungen von dem Boyle'schen Gesetze, 

 welche van der Waals im Jahre 1879 auf Grund der kinetischen 

 Gastheorie folgendermassen erklarte. 



Wenn die Molecule in einer gegebenen Gasmasse einen mess- 

 baren Raum einnehmen so muss dieser Umstand einen Einfluss 

 auf die Giiltigkeit des Boyle'schen Gesetzes haben. Denn, wenn 

 sich ein Moleciil von bestimmtem Durchmesser in einem 

 geschlossenen Raum bewegt, so wird die Zahl der Stosse offenbar 

 eine grossere sein, als wenn das M'oleciil ufoerhaupt keine 

 Ausdehnung besasse, da es nicht die ganze Entfernung, sondern 

 immer eine um seinen eigenen Durchmesser kleinere Entfernung 

 zurikkzulegen hat, bevor es auf ein anderes Molequl oder auf 

 eine begrenzende Wand stosst. Der Druck wird durch diesen 

 Umstand schneller wachsen miissen, als das Boyle'sche Gesetz 

 erfordet, Nennt man den von einem Molecul eingenommenen 

 Raum b, so ist das Boyle'sche Gesetz offenbar nicht auf den 

 gesammten Raum, sondern auf den nicht von der Substanz der 

 Molecule erfiillten Zwischenraum v-b zu beziehen, und wir 

 erhalten statt der Gleichung pv RT vielmehr die Gleichung 



p(v-b) = RT. 



Ausser dieser bei hohem Druck hervortretenden Abweichung 

 vom Boyle'schen Gesetz, nach welchem die beobachteten 

 Volumina grosser sind als die berechneten, zeigen alle Gase 

 ausser Wasserstoff, besonders bei geringem Druck, noch eine 

 andere, die das umgekehrte Zeichen hat : Das Product pv ist zu 

 klein, und nimmt bei steigendem Druck zunachst ab. Diese 

 zweite Abweichung wird durch die Entfernung zwischen den 

 Moleciilen erklart; je kleiner dieselbe ist, desto grosser ist die 

 Anziehungskraft zwischen den Moleciilen und desto kleiner der 

 aussen wirkende Druck. Nach van der Waals ist diese Grosse 



