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rungstendenz," so ware die letztgenannte Erscheinung analog als 

 eine den hoher geladenen lonen innewohnende, mit der Hohe 

 der Ladung ztmehmende ,,Entladungstendenz" zu bezeichnen. 



Eine besondere Gruppe von lonen bilden die sogenannten 

 ,,komplexen" lonen. Besonders haufig entstehen dieselben aus 

 Kationen, indem das elementare Metallion mit anderen lonen in 

 Verbindung tritt imd damit ein neues zusammengesetztes Ion 

 bildet. So vereinigt sich beispielsweise Silberion Ag mit dem 

 Anion CN des Kaliumcyanids zu dem komplexen Ion Ag (CN) 2 ; 

 das Silberion hat dadurch nicht nur seine elementare Natur 

 eingebiiBt, sondern ist auch in der neuen Verbindung jetzt im 

 Anionzustande. NaturgemaB andert sich dadurch auch sein 

 ganzes Verhalten bei chemischen Umsetzungen. Des letzter- 

 wahnten Umstandes halber spielen derartige haufig vorkommende 

 komplexe lonen eine groBe Rolle in der analytischen Chemie. 



Der Grad, in welchem elektrisch neutrale Molekeln in lonen 

 zerfallen, ist, wie wir friiher schon sahen, ein sehr verschiedener. 

 Wahrend die aus einwertigen Kationen und Anionen gebildeten 

 Neutralsalze schon in wenig verdiinnter Losung fast vollig 

 gespalten sind, zeigen sich die aus zwei- oder mehrwertigen 

 Komponenten aufgebauten viel weniger dissoziiert, manche, wie 

 die Halogenverbindungen des Quecksilbers und Kadmiums, fast 

 gar nicht. GroBe Unterschiede im Dissoziationsgrade fanden 

 wir bei einwertigen f reien Sauren und Basen ; das gleiche gilt von 

 den mehrwertigen; zudem verlauft die Dissoziation der letzteren, 

 soviel bekannt, mehr oder weniger stufenweise, so daB z. B. 

 H 2 SO 4 nicht sofort in H H und SO 4 , sondern zuerst in H und 

 HSO 4 zerfallt, und erst spater, bei fortschreitender Verdunnung, 

 H 2 SO 4 dann die Endprodukte H 2 und SO 4 liefert. 

 DIE STELLUNG DES NAHRUNGSMITTELCHEMIKERS 

 DEM GERICHTE, DER POLIZEI UND DEM 

 PUBLIKUM GEGENUBER.* 

 DR. FRITZ ELSNER. 



Die Stellung eines Gerichts-Chemikers ist von der eines 



* Die Praxis des Chemikers, Fiinfte Auflage, Seite 5. Leopold Voss, 

 Leipzig. 



