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tions de sucre, d'urée : et en solutions conductrices de 

 l'électricité, solution des sels, des acides et des bases. 



La considération des propriétés physiques a conduit 

 Avogadro à admettre que, dans les mêmes conditions de 

 température et de pression, des volumes égaux de gaz 

 différents, contiennent toujours le même nombre de molé- 

 cules. Les poids moléculaires des différents corps sont donc 

 entre eux comme les poids de volumes égaux de ces corps 

 à l'état gazeux, dans les mêmes conditions de température 

 et de pression et. en fixant arbitrairement le ])oids molé- 

 culaire d'un corps, tous les autres poids moléculaires 

 se trouvent déterminés. On a fixé à deux grammes le 

 poids molécula re de l'hydrogène et le poids moléculaire 

 d'un corps quelconque se trouve être le double de la 

 densité de ce corps à l'état gazeux par rapport à l'hy- 

 drogène. Par abrévation on désigne sous le nom de mo- 

 lécule gramme, ou simplement comme une molécule, le 

 poids moléculaire en gramme d'un corps. 



La concentration est le rapport entre une quantité 

 de substance dissoute et la quantité correspondante du 

 dissolvant. On a exprimé de façon très différentes la 

 concentration par le poids de substance dissoute dans 

 cent grammes du solvant, ou dans cent grammes de la 

 solution, ou dans un litre de solvant, ou dans un litre 

 de solution. C'est encore un usage très général d'expri- 

 mer la concentration par le poids de substance dissoute 

 dans cent grammes, ou dans un litre d'eau. Un grand nom- 

 bre de propriétés physiques et biologiques des solutions 

 sont proportionnelles, non pas à la concentration en poids, 

 mais à la concentration moléculaire des solutions, au 

 nombre de molécules grammes par litre de solution. 

 Vn certain nombre de ces propriétés sont même indépen- 

 dantes de la nature de la substance dissoute et ne dé- 

 pendent que de la concentration moléculaire. 



On appelle solution normale une solution qui contient 



