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une molécule gramme par litre ; par exemple, 342 gr. de 

 sucre, ou soixante grammes d'urée ; une solution décinor- 

 male contient un dixième de molécule jiar litre, une solu- 

 tion centinoimale un centième. 



M. Van T. Hoff. utilisant des mesures faites par le bota- 

 niste Pfeffer, a fait remarquer ([ue dans une solution la 

 matière dissoute se comporte exactement comme un gaz. 

 L'analogie entre les substances dissoutes et les gaz est 

 complète : les molécules des corps dissous sont mobiles les 

 unes par par rapport aux autres, comme les molécules des 

 gaz ; elles ont, comme les molécules des gaz, une tendance 

 à se répandre d'une façon homogène pour occuper tout 

 l'espace cjue leur offre le volume du dissolvant, lequel 

 représente le vase renfermant un gaz ; comme les molécules 

 de gaz, les molécules des corps dissous exercent, sur les 

 limites des espaces qui les renferment, une pression, dite 

 pression osmotique. Cette pression osmotique suit exacte- 

 ment les mêmes lois que la pression des gaz, elle a exacte- 

 ment les mêmes constantes : toutes les notions acquises 

 par l'étude de la pression des gaz sont applicables aux 

 pressions osmotiques des substances dissoutes. 



Quand un gaz se dilate, augmente de volume, sa tempé- 

 rature s'abaisse, il y a production de froid. Quand un corps 

 soluble se dissout, augmente de volume, la température 

 du liquide s'abaisse, c'est ce phénomène que l'on utilise 

 pour la production du froid au moyen des mélanges réfri- 

 gérants. 



Puisque les lois des gaz régissent les substances dissoutes, 

 elles régissent les phénomènes de la vie qui tous se passent 

 dans des solutions, elles prennent place parmi les lois 

 fondamentales de la biologie, et les physiologistes doivent 

 être familiers avec elles. 



Loi de Boyle-Mariotte — Lorsqu'on comprime un volume 

 de gaz ce volume diminue, lorsque la pression est devenue 

 deux fois plus forte le volume est deux fois moindre, 



