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la concentration moléculaire de la substance dissoute. 

 En résumé : 1° la concentration moléculaire ; 



2° la tension osmotique ; 



3° l'abaissement de la tension de vapeur ; 



40 l'élévation du point d'ébullition ; 



50 l'abaissement du point de congélation ; 

 sont des grandeurs qui varient proportionnellement, de 

 telle sorte que lorsque la grandeur de la variation est déter- 

 minée pour l'une de ces grandeurs, elle l'est pour toutes les 

 autres. 



Cryoscopie. — C'est surtout la cryoscopie, ou mesure 

 du point de congélation des solutions, qui est employée 

 en biolog e pour la détermination des concentrations molé- 

 culaires et des pressions osmotiques. 



On emploie pour la cryoscopie des thermomètres d'une 



très grande sensibilité, divisés en r^r ou -tk de degrés, 



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dont la tige ne porte qu'une échelle fractionnée, ayant 

 une étendue de 5° par exemple. Le réservoir du thermomètre 

 plonge dans le tube contenant la solution à congeler 

 celui-ci est placé dans un second tube plus large, de façon 

 à être entouré d'une couche d'air, et le tout est fixé au 

 couvercle du vase réfrigérant dans lequel le froid est pro- 

 duit soit par un mélange réfrigérant, soit par l'évaporation 

 de l'éther. On commence par déterminer le point de congé- 

 lation de l'eau distillée. Pendant toute la durée du refroi- 

 dissement, le liquide est agité au moyen d'un agitateur. 

 Par le refroidissement le mercure descend lentement au- 

 dessous du point de congélation de l'eau ; aussitôt que 

 la glace commence à se former, le mercure remonte, 

 d'abord rapidement, puis lentement, s'arrête à un maxi- 

 mum, et descend de nouveau. Le maximum ainsi atteint 

 est le point de congélation de l'eau. On vide ensuite le tube 

 pour y mettre la solution, mais en ayant soin d"y laisser 

 quelques petits cristaux de glace, par la présence desquels 



