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la surfusion de la solution sera moindre et la détermination 

 du point de congélation plus exacte. La différence entre 

 la température de congélation de la solution et celle de 

 l'eau est l'abaissement du point de congélation cherché. 



La cryoscopie est la méthode surtout employée en biolo- 

 gie, elle a cependant de graves défauts, elle exige plusieurs 

 centimètres cubes de liquide, et elle étudie les solutions à 

 la température de zéro, température éloignée de celle de 

 la vie ; les liquides organiques sont extrêmement altérables, 

 extrêmement sensibles aux moindres différences de tem- 

 pérature, et les résultats de la cryoscopie ne nous ren- 

 seignent pas sur les conditions normales. Il est désirable 

 d'avoir d'autres méthodes, permettant de déterminer les 

 concentrations moléculaires et les grandeurs proportion- 

 nelles, aux températures de la vie, comme le serait par 

 exemple les déterminations des tensions de vapeurs. 



Abaissement moléculaire du point de congélation. — Pour 

 toute substance dont les solutions ne conduisent pas l'élec- 

 tricité, l'abaissement du point de congélation des solutions 

 normales, à une molécule par litre, est le même 1^,85. 



Détermination de la concentration moléculaire. — La 

 constance de l'abaissement du point de congélation de la 

 solution normale permet de déterminer par la cryoscopie 

 la concentration moléculaire d'une solution quelconque ne 

 conduisant pas l'électricité. Il suffit de déterminer l'abais- 

 sement du point de congélation de cette solution, et de 

 diviser ce résultat par 1,85, la solution contient exacte- 

 ment autant de molécules par litre que l'abaissement de 

 sa température de congélation contient de fois 1,85 : 

 n =JL ; n nombre de molécules par litre, A abaissement 

 du point de congélation. 



Détermination de la pression osmotique. — Li concentra- 

 tion moléculaire n étant connue, il suffit de la multiplier 



