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Dissociafion. — Pareil cas s'est présenté pour les vapeurs, 

 en particulier pour les vapeurs de chlorure d'ammonium, 

 et l'on a pu reconnaître expérimentalement que l'augmen- 

 tation de la pression correspondait bien à une augmenta- 

 tion du nombre des molécules gazeuses ; une partie des 

 molécules de la vapeur originelle se décomposant, se disso- 

 ciant en deux ou plusieurs fragments qui jouent chacun le rôle 

 de molécule dans la masse totale. S vante Arrhenius émit, 

 en 1885, l'idée que la manifestation de l'augmentation du 

 nombre des molécules d'une substance dissoute devait 

 également être due à la dissociation de cette substance. 

 Cette interprétation donna immédiatement l'explication 

 d'un grand nombre de phénomènes jusque là obscurs. 



Coefficient de dissociation. — Le coefficient i ])ar lequel 

 ]1 faut multiplier le nombre des molécules introduites dans 

 une solution pour avoir le nombie des molécules qui 

 s'y manifestent, donne la proportion dans laquelle le 

 nombre des molécules a augmenté par la dissociation ; 

 on l'appelle le coefficient de dissociation ; il est égal à 

 l'abaissement du point de congélation t d'une solution 

 électrolytique contenant une molécule gramme divisé par 

 1,85 : i=T^. On voit que lorsque 1=^1, c'est-à-dire lors- 

 c[u'il n'y a pas de dissociation, / = 1,85. 



Le coefficient i varie avec la concentration et augmente 

 jusqu'à un maximum lorsqu'on étend de plus en plus la 

 solution. 



Connaissant i pour une substance et pour chaque degré 

 de concentration, on saura qu'en dissolvant n molécules 

 dans un litre d'eau, la solution se comportera comme si elle 

 contenait un nombre de molécules n' = m;et réciproque- 

 ment si les propriétés d'une substance dissociable mani- 

 festent la présence de n molécules, nous saurons que le 

 nombre réel des molécules chimiques en solution est 



77 = -, 



