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Les solutions très concentrées s'écartent des lois que 

 nous venons d'étudier et par là conservent leurs analogies 

 avec les gaz qui suivent d'autant moins exactement les 

 lois dites des gaz qu'ils se rapprochent davantage de leur 

 point de condensation. 



Electrolyse. — Lorsque dans une solution aqueuse de sel, 

 d'acide ou de base, on plonge deux tiges conductrices, mises 

 en communication l'une avec le pôle positif d'une source 

 électrique, l'autre avec le pôle négatif, les métaux, ou les 

 radicaux métalliques des substances en solutions sont 

 libérés autour de la tige en rapport avec le pôle négatif, les 

 radicaux des sels ou des acides, l'hydroxyle OH des bases, 

 sont libérés autour de la tige en rapport avec le pôle positif. 

 Les substances libérées se dégagent ou entrent dans de 

 nouvelles combinaisons, formant ainsi ce qu'on appelle 

 des réactions secondaires. 



Electrolytes. — Les solutions conductrices de l'électricité 

 s'appellent electrolytes, les tiges qui y plongent électrodes. 

 Faraday a appelé ions les atomes ou groupement d'atomes 

 libérés autour des électrodes ; anions ceux qui se rendent 

 à l'électrode positive appelée anode, cations ceux qui se 

 rendent à l'électrode négative appelée catode. Les solutions 

 aqueuses de sels, d'acides et de bases ont seules une con- 

 ductibilité électrique notable ; pour elles seules également, 

 les phénomènes que nous avons précédemment étudiés, 

 tension osmotique. abaissement du point de congéla- 

 tion, etc.. manifestent la présence d'un nombre de molécules 

 plus grand que celui c}ui devrait s'y trouver d'après le 

 poids de la substance dissoute : c'est ce que l'on a interprété 

 par la dissociation, ou division d'un certain nombre de 

 molécules en plusieurs fragments, dont chacun joue le rôle 

 d'une molécule et contribue à produire la tension osmo- 

 tique, l'abaissement du point de congélation et tous les 

 phénomènes proportionnels à la concentration moléculaire. 



