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et d'excellents cigares, les dames se dirigent vers le miroir, 

 les messieurs vers le buffet, les couples de valseurs se disso- 

 cient pour suivre le mouvement et la salle présente l'image 

 d'une solution électrolj'tique au moment du passage du 

 courant. 



Degré de dissociation. — On appelle degré de dissociation 

 a le rapport, du nombre n" des molécules dissociées au 

 nombre n des molécules dissoutes -.-^=0. Si A* représente 

 le nombre d'ions que donne chaque molécule, on a toujours 

 ÎLii = a, et le degré de dissociation peut être défini le rap- 

 port du nombre des ions n''k résultant de la dissociation 

 au nombre nk des ions que donnerait une dissociation 

 complète de toutes les molécules. 



Une solution contenant n molécules donnant chacune 

 en se dissociant A* ions contient un nombre total de parti- 

 cules ou moles, nak -\-n — an =n', ou n [1 x a (A — 1)] = n = 

 d'où — = ï = lxd (A — 1). Nous obtenons ainsi le coefficient 

 de dissociation en fonction du degré de dissociation a et du 

 nombre A des ions que donne chaque molécule. 



Si le degré de dissociation a=o, n=n et î = l. Si toutes 

 les molécules sont dissociées a = l et i—k. 



Loi de Faraday. — Faraday a énoncé la loi suivante : 

 La quantité d'électricité nécessaire à ia libération d'un 

 radical quelconque est égale, pour chaque molécule gramme 

 de ce radical à 96.537 coulombs par valence de ce radical. 



Equivalent électrochinnqne. — L'équivalent électrochi- 

 mique d'un radical est le poids de ce radical libéré par un 

 coulomb; il est égal au poids moléculaire de l'ion considéré, 

 divisé par le nombre de ses valences et par 96.537. 



Conductibilité électrolijlique. — La conductibilité inverse 

 de la résistance, C = -^ d'un électrolyte est, pour une diffé- 

 rence de potentiel donnée, proportionnelle : 1° au nombre 

 des ions dans l'unité de volume ; 2° à la charge des ions ; 



