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3° à la vitesse avec laquelle les ions se déplacent. La con- 

 ductibilité spécifique A d'un électrolyte est celle . d'un 

 cube d'un centimètre de côté. On désigne par conductibilité 

 moléculaire celle d'un électrolyte contenant une molécule 

 gramme entre deux lames parallèles distantes d'un centi- 

 mètre. La conductibilité moléculaire est indépendante du 

 volume occupé par la molécule ; elle ne dépend que du 

 degré de dissociation. La conductibilité moléculaire U est 

 égale au produit du volume de la molécule par la conduc- 

 tibilité spécifique LT = V A, d'où A la conductibilité spéci- 

 fique est égale à ^, c'est-à-dire à la conductibilité molécu- 

 laire divisée par le s'olume. 



La conductibilité étant proportionnelle aux nombre des 

 ions dans le volume moléculaire en désignant par Mv la 

 conductibilité pour le volume V. par M oc la conductibilité 

 pour la dissociation complète, nous avons m^==)i^.— ~^= «^ 

 degré de dissociation. C'est la loi d'Ostwald. Le degré de 

 dissociation étant égal au rapport de la conductibilité 

 moléculaire lorsque la molécule occupe le volume V, à la 

 conductibilité pour la dissociation complète, on peut, par 

 des mesures de conductibilité électrique, aussi bien que 

 par la cryoscopie, déterminer le degré de dissociation et 

 le coefficient de dissociation î = 1 +a (A- — 1). 



Vitesses des ions. — Si l'on sépare en deux par une cloi- 

 son poreuse une cuve électrolytique, après la décomposi- 

 tion d'un ou plusieurs équivalents, on trouve une réparti- 

 tion inégale de la perte. Pour le sulfate de cuivre, par 

 exemple, la cuve négative a subi les deux tiers de la perte 

 de concentration, la cuve positive seulement un tiers. Dès 

 1853, Hittorf a donné de ce phénomène l'ingénieuse expli- 

 cation suivante : 



SO^" SO*"SO'*" 

 Cu" Cu" Cu'" 



SO-'"SO'*"SO^" 

 Cu" Cu" Cu"' 



Figure 1 — Avant le passage du courant. 



