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La figure 1 représente une cuve éleclrolylique conte- 

 nant du sulfate de cuivre, la ligue verticale indique la 

 cloison poreuse séparant cette cuve en deux parties 

 égales. 



Cu Cu Cu Cu" 



SO^" SO*" SO*SO^SO^ 

 Car- Cu- 



+ 



FiGi RE '2. - Aprt'S le passage du courant. 



La figure 2 montre la cuve après le passage du courant, 

 en admettant que le radical acide se déplace deux fois plus 

 vite que le cation, c'est-à-dire que deux radicaux acides 

 traversent la cloison pour aller vers l'anode, pendant qu'un 

 seul ion cuivre la traverse pour aller vers la catode. On 

 voit que trois ions sont dégagés sur chaque électrode, 

 mais, par suite de la différence de vitesse des ions, la moitié 

 négative de la cuve ne contient plus qu'une molécule de 

 sulfate de cuivre et a perdu les 2/3 de sa concentration, 

 alors que la moitié positive en contient deux, ayant perdu 

 1/3 seulement de sa concentration. Les ions se meuvent 

 donc en sens inverse avec des vitesses différentes, et l'on 

 voit que les pertes de concentration n à la catode et 1 — n à 

 l'anode, sont entre elles dans le rapport de la vitesse ii des 

 anlons, à celle v des cations : -^=—, et l'on a, dans les 

 pertes de concentration, le moyen de déterminer les rap- 

 ports des vitesses des ions. 



En 1876, Kohlrausch, en comparant dans des conditions 

 identiques les conductibilités de sels formés de trois ou 

 plusieurs anions unis successivement à plusieurs cations, 

 par exemple : 



Cl— k— Xa— AzH^ 



Br— k— Xa— AzH^ 



I— k— Xa— AzH-^ 



la conductibilité des chlorure, bromure, iodure de potas- 

 sium, celle des mêmes sels de sodium, puis d'ammo- 



