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iiiuin, etc., Irouvait entre les différents sels d'un même 

 cation les mêmes différences de conductibilité, lesquelles, 

 par conséquent, ne dépendent que de la différence des 

 anions. et se montrent indépendantes du cation auquel 

 les anions sont unis. L'expérience analogue, faite avec 

 trois ou plusieurs cations unis successivement à des anions 

 différents, montre également entre les conductibilités des 

 sels formés d'un même anion, mais avec des cations diffé- 

 rents, des différences toujours les mêmes pour les mêmes 

 cations, indépendantes par conséquent de Fanion auquel 

 ils sont unis. 



La loi de Kohlrauscli se résume dans la formule C = d 

 (ti+y), dans laquelle C est la conductibilité du sel. d la 

 fraction de l'électrolyte dissociée en ion (degré de dissocia- 

 tion). Il et V les vitesses des anions et des cations. Lorsque 

 tout l'électrolyte est dissocié rf=l et la formule devient 

 Coo =u+y. 



D'après ce que nous avons vu. les sels sont formés par 

 l'union d'un métal M avec un radical acide R. Dans le sulfate 

 de potassium K^SO^, par exemple, le métal est K'^, le radi- 

 cal SO^ ; dans le chlorure d'ammonium AzH^Cl. le radical 

 métallique est AzH'*. le radical acide est Cl. Les acides 

 peuvent être considérés comme des sels dont le métal est 

 l'hj^drogène ; l'acide sulfurique H-SO'* est du sulfate d'hy- 

 drogène ; les bases peuvent être considérées comme des 

 sels dont l'acide est l'hychoxile OLL exemple : la potasse 

 KOLl. Nous ])()uvons (!.)nc lejirésenter : 



Les sels par le symbole (RM) 

 Les acides — (I^H) 



Les bases — (OHM) 



Toutes les actions chimi(|ues des électrolytes sont des 

 actions ioniques, et les solutions électrolytiques ont une 

 activité chimique d'autant plus grande qu'elles contiennent 

 plus d'ions, qu'elles sont plus dissociées, qu'elles conduisent 



