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mieux l'électricilé. La ioutliou acide est déterminée dans 

 une solution par la présence de l'ion H* ; un acide est 

 d'autant plus fort que les ions H' y sont plus concentrés, 

 c'est-à-dire qu'il est plus dissocié. 



La fonction basique est déterminée par la présence de 

 l'ion hydroxile QH', une base est d'autant plus forte que 

 les ions OH' y sont plus concentrés, c'est-à-dire qu'elle est 

 plus dissociée. 



Les ions H* et OH' ont une importance spéciale, es sont 

 les ions de l'eau. H" -|-OH' = H^O. L'eau est très faiblement 

 dissociée, elle représente cependant un réactif très impor- 

 tant dans les actions chimiques de la vie, beaucoup de 

 substances organiques étant décomposées par l'eau, hydro- 

 lyse. La plupart des innombrables substances organiques 

 ne sont que des combinaisons du carbone avec les ions 

 H* et OH', la diversité ne résullanl que des jjroportions 

 relatives et du mode de grouj^ement. 



Actions chimiques médicanientenses et toxiques des ions. — 

 Les actions chimiques, médicamenteuses, antiseptiques, 

 toxiques des solutions électroh'tiques sont presque exclu- 

 sivement des actions ioniques. Ainsi, une solution de nitrate 

 d'argent est précipitée par le chlore qui donne du chlo- 

 rure d'argent, mais seulement dans les solutions comme 

 celles du chlorure de sodium ou de potassium ou le chlore 

 est à l'état d'ion chlore, Cl' ; dans les solutions de chlorate 

 de potassium, d'acide chloracétique, où l'ion chlore fait 

 partie d'ions complexes ClO"^', C"H^CIO^ une solution 

 de nitrate d'argent ne détermine pas de précipité. 



Les propriétés toxiques et pharmacologiques dépendent 

 essentiellement des groupements ioniques ; ce n'est ni 

 l'atome ni la molécule, c'est surtout l'ion le groupement 

 important à connaître pour le biologiste et pour le médecin. 

 Considérons les phosphures et les phosphates, les uns et 

 les autres contiennent l'élément phosphore ; les uns sont 



