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En 1896-97, Paul el Kroiiig ont montré que, connue l'acti- 

 vité des acides, l'action bactéricide des sels varie comme le 

 degré de dissociation et est par conséqueul attribuable 

 à la concentration des ions actifs. 



Par exemple, en étudiant l'action du liichlorure, du 

 bibromure et du bicyanure de mercure sur les spores du 

 bacillus anthracis, l'expérience donna, après l'action 

 pendant vingt minutes d'une solution d'une molécule 

 d'HgCl- dans 64 litres d'eau, 7 colonies. Après l'action 

 pendant vingt minutes d'une solution de Hg Br'- dans 

 64 litres d'eau, le nombre des colonies était de 34, Le 

 bibromure exerce donc une action antiseptique près de 

 cincj fois moindre que celle du bichlorure. Mais une solu- 

 tion de bicyanure de mercure, quatre fois plus concentrée, 

 une molécule dans 16 litres d'eau, donne après vingt 

 minutes d'action un nombre incomptable de colonies ; 

 cette solution n'a donc exercé aucune action antiseptique 

 appréciable. Après 85 minutes d'action, les solutions de 

 HgCl" et HgBr- ne laissent aucune colonie se développer ; 

 la solution plus concentrée de HgCy^ laisse encore se déve- 

 lopper 33 colonies. Dans toutes ces solutions, la propor- 

 tion de Hg est la même, l'ion Cy' devrait être plus actif ([ue 

 Cr et Br' ; la grandeur physique qui, dans ces solution 

 varie parallèlement à leur activité, c'est le degré de disso- 

 ciation. En réalité, l'ion actif, c'est l'ion Hg", très concen- 

 tré dans la solution notablement dissociée de HgCl^, moins 

 concentré dans la solution moins dissociée de ^HgBr^, et 

 enfin très dilué dans la solution très peu dissociée de 

 HgCy^ 



Ce que l'expérience démontre pour les actions bacté- 

 ricides des sels mercuriques. l'observation permet de le 

 reconnaître pour leurs actions thérapeutiques, et l'on voit 

 de quelle «^rreur on est victime lorsqu'on apprécie l'acti- 

 vité médicamenteuse d'une solution d'un sel de mercure, 

 et d'une solution électrolytique en général, par la concen- 



