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éleclroly tiques. Les substances non électroly tiques ne 

 (lélerniinenl pas la précipitation. Il ne s'agit pas d'une 

 action chimique, car une très petite quantité de solution 

 électroly tique peut précipiter des quantités très grandes 

 el très différentes de colloïdes. On a attribué aux charges 

 électriques des ions la précipitation des colloïdes. 



Lorsqu'on fait passer un courant électrique dans une 

 solution colloïdale, les molécules du colloïde se déplacent, 

 tan loi vers la catode. tantôt vers l'anode, suivant le 

 colloïde et le solvant. Hardy a montré que les molécules 

 d'albumine en solutions alcalines, se rendent à l'anode, 

 en solutions acides à la catode. Ce déplacement des molé- 

 cules colloïdales sous l'influence du courant électrique 

 indique l'existence d'une différence de potentiel électrique 

 entre ces molécules et le liquide dans lequel elles se 

 trouvent. 



Métaux à F état colloïde. — Déjà par voie chimique, 

 Carey Lea, puis Credé avaient obtenu l'argent en solution 

 colloïdale. Le prof. Bredig a fait connaître (1) une méthode 

 l)lus générale pour obtenir d'un grand nombre de métaux 

 des solutions colloïdales très pures. Cette méthode consiste 

 à ])roduire un arc èlectricjue entre deux tiges du métal 

 plongées dans de l'eau distillée, la catode se pulvérise en 

 ])ou(h-e d'une très grande finesse qui reste en suspension 

 dans l'eau et constituent la solution colloïdale. Bredig 

 a ainsi préparé des soles de platine, palladium, Indium, 

 argent, cadmium. 



Propiiétés calalytiqiies des colloïdes. — On désigne sous 

 le nom de catalyse, la détermination de réactions chimiques 

 ]) a r certaines substancesqui agissent sans proportions définies 

 avec les corps réagissant, sans se modifier en apparence 

 par la réaction. Wilh Ostwald a fait observer que la ca- 



(1) Bui-niG, Anorganischc Fcrmcnir. Leipzlsi, Engelnuuin, 1901. 



