perse Phase ist gewöhnlich in der »zusammenhängenden« Phase, dem Disper- 

 sionsmittel, fein verteilt (z. ß. bei Suspensionen, Emulsionen, Schäumen). Bei 

 mehr als zweiphasigen Systemen finden sich meist mehrere disp. Phasen in einem 

 Dispersionsmittel. Da der kolloidale Charakter an eine bestimmte Größe der 

 Berührungsfläche der Phasen (dem Grad ihrer spezifischen Oberfläche oder Dis- 

 persionsgrad) gebunden ist, müssen die Kolloide Übergänge zu den groben oder 

 eigentlichen Dispersionen einerseits, zu echten Lösungen andererseits erkennen 

 lassen. 



Diese gegenseitigen Beziehungen gibt folgendes Schema (etwas verändert nach 

 Wo. Ostwald) wieder: 



Dispersoide 



eigentl. Dispersionen 

 (Suspensionen, Emul- 

 sionen usw.) 

 |: Untere Dispersitäts- 

 grenze bei einer Teil- 

 cliengröße von etwa 

 o,i [X :| 



kolloide Lösungen 



|: Teilchengröße 

 etwa 0,I a — I aa :| 



kristalloide Lösungen 



Molekulardispersoide 

 |; Die Teilchen ent- 

 sprechen den Mole- 

 külen :\ 



lonendispersoide 



j: Moleküle in 

 Ionen zerfallen :| 



Die Teilchengröße der Kolloide liegt somit zwischen der äußersten Grenze der 

 mikroskopischen und der ungefähren Grenze der ultramikroskopischen Sichtbar- 

 keit. Siedentopf (Berl. Klin. Wochenschr. 1904, Nr. 32) bezeichnet derartige 

 Teilchen als Submikronen im Gegensatz zu den noch kleineren Amikronen. 

 Mit der Teilchengröße bzw. dem Dispersitätsgrad der Kolloide ändern sich auch 

 deren Eigenschaften oder ihre Kolloidität (Buxten und Teagne, Koll. Zeitschr. II, 

 1908), sie sind schwachkolloid, hochkolloid usw. 



Nach der Form (dem Aggregatszustand) der Phasen lassen sich verschiedene 

 Dispersoide unterscheiden. Die wichtigsten unter ihnen sind charakterisiert durch 

 ein flüssiges Dispersionsmittel; die disperse Phase ist entweder fest (Suspensionen), 

 flüssig (Emulsionen) oder gasförmig (Schäume). Die typischen Kolloide ent- 

 sprechen den beiden ersten Formen der Dispersoide und werden dementsprechend 

 als Suspensionskolloide (Höber) oder Suspensoide (v. Weimarn, Koll. 

 Zeitschr. III, 1908) bzw. als Emulsionskolloide (hydrophile Kolloide) 

 oder Emulsoide bezeichnet. 



Wegen ihrer großen spezifischen Oberfläche (der geringen Teilchengröße der 

 dispersen Phase) gehen Kolloide beim Filtrieren durch Papierfilter durch, während 

 grobe Dispersionen sich in disperse Phase und Dispersionsmittel trennen lassen. 

 Bei Verwendung geeigneter Filter aus Emulsoiden (Kollodium, Gelatine u. a.) 

 lassen sich aber auch Kolloide filtrieren (Ultrafiltration nach Bechhold). 

 Durch tierische oder pflanzliche Membranen von noch geringerer Porenweite er- 

 folgt schließlich eine Trennung von Molekulardispersoiden (= Kristalloiden) und 

 Kolloiden, welche die Membran nicht passieren. Diese Trennung ist als Dialyse 

 bekannt. 



Durch verschiedene Einflüsse kann sich die innere Oberfläche, der Dispersi- 

 tätsgrad der Kolloide (allgem. der Dispersoide), ändern oder es kann eine Änderung 

 der räumlich homogenen Verteilung der disp. Phase gegenüber dem Dispersions- 

 mittel eintreten. Derartige Veränderungen werden nach Pauli als Zustands- 

 änderungen zusammengefaßt; sie sind entweder wieder rückgängig zu machen 

 (reversibel) oder der neue Gleichgewichtszustand bleibt erhalten, sie sind ir- 



