osmophil — Osmose. 483 



osmophil nennt A.V.Richter (Mykol. Zentralbl. 1912) Pilze, welche 

 auf Substraten hohen osmotischen Druckes gedeihen. [L.) 



Osmoregulation, autonome Regulierung des osmotischen Druckes in- 

 folge veränderter Außenbedingungen. {L.) 



Osmose. Werden Gase oder mischbare Flüssigkeiten voneinander durch 

 tierische oder pflanzliche Membranen oder allgemein gesagt durch solche 

 Membranen voneinander getrennt, welche auf die betreffenden Gase oder 

 Flüssigkeiten lösend oder absorbierend einwirken, so erfolgt eine Vermischung; 

 der Durchtritt von Gasen oder Flüssigkeiten durch solche Membranen wird 

 als Osmose bezeichnet im Gegensatz zur Diffusion, worunter man den 

 Übertritt und die Vermischung von Gasen oder mischbaren Flüssigkeiten 

 versteht, die durch keine oder eine neutrale poröse Wand (z. B. Gips) von- 

 einander geschieden sind. Aufnahme und Austausch von Gasen und Flüssig- 

 keiten durch die geschlossene Membran der Pflanzenzelle beruht somit immer 

 auf Osmose. Erfolgt der Austritt von Flüssigkeit (Exosmose) aus einem 

 mit einem solchen Membran verschlossenen Gefäß, das eine künstliche Zelle 

 repräsentiert, schneller als der Eintritt der umgebenden Flüssigkeit (End- 

 osmose), so muß sich in dem Gefäß ein Druck entwickeln, der als osmot. 

 Druck bezeichnet wird. 



Während Membranen wie Tierblase, Pergamentpapier, Zellulosemembran u. a. 

 für Lösungsmittel und gelöste Substanz durchlässig (permeabel) sind, sind andere 

 wie die Niederschlagsmembranen, denen in ihrem osmot. Verhalten auch die 

 Hautschichten des Plasmas angereiht werden müssen, wohl für das Lösungsmittel 

 (Wasser) leicht durchlässig, während viele gelöste Verbindungen (Salze) schwer 

 oder gar nicht passieren können. Diese Eigenschaft der Halbdurchlässigkeit 

 wird als Semipermeabilität bezeichnet; semipermeable Membranen liefern 

 einen hohen und gleichmäßigen osmot. Druck, während durch permeable Mem- 

 branen wie durch die Zellulosemembran allmählich ein Konzentrationsausgleich der 

 sich mischenden Flüssigkeiten auftritt und somit der osmot. Druck auf Null sinkt. 

 Eine Niederschlagsmembran (s. d.) erhält man z. B. durch Eintragen eines Tropfens 

 konz. Kupfersulfatlösung in eine verdünnte Lösung von gib. Blutlaugensalz, wo- 

 bei an der Berührungsstelle eine kolloidale Ferrocyankupfermembran gebildet wird, 

 die für beide Salze undurchlässig ist (Traubesche Zelle). Wie die Haut- 

 schichte des Plasmas an der Zellmembran ein relativ festes Widerlager findet, 

 so daß sie dem osmotischen Binnendruck, d. h. dem osmot. Druck des Zellsaftes 

 zu widerstehen vermag, so muß auch eine zarte Niederschlagsmembran, wenn sie 

 für osmot. Versuche Verwendung finden soU^ durch Einlagerung in Tonzylinder 

 (Pfeff ersehe Zelle) oder in Pergamentpapier widerstandsfähig gemacht werden. 

 Aus den Untersuchungen von de Vries und Pfeffer ermittelte van t'Hoff die 

 Gesetze des osmot. Druckes, welche den Gasgesetzen vollkommen analog zu setzen 

 sind: »Der osmot. Druck einer Lösung entspricht dem Druck, welchen die gelöste 

 •Substanz bei gleicher Molekularbeschaffenheit als Gas oder Dampf im gleichen 

 Volumen und bei derselben Temperatur ausüben würde«. Löst man von ver- 

 schiedenen Organ. Stoffen (genauer gesagt von Nichtelektrolyten wie Zucker, Gly- 

 zerin usw.) soviel g, als das Molekulargewicht angibt (i. e. ein Mol. oder Gramm- 

 molekül) in einem 1 Wasser, so erhält man aequimolekulare (oder aequi- 

 molare) Lösungen, d. h. solche, welche in der Vol. -Einheit die gleiche Zahl 

 von Molekülen aufgelöst enthalten ; solche Lösungen weisen denselben osmot. 

 Druck auf, sie sind isosmotisch oder isotonisch. Lösungen von relativ ge- 

 ringerem osmot. Druck (im Vergleich zu einer bestimmten Lösung) bezeichnet 



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