FjQ Zweites Kapitel: Die chemischen Eeaktionen etc. 



von Substanzen, welche sowohl H-Ionen als OH-Ionen bilden, daher 

 gleichzeitig Säuren und Basen sind, wie die Aminosäuren. Bredig\) 

 hat solche Stoffe als .,amphotere Elektrolyten' bezeichnet. Auch viele 

 Eiweißstoffe sind den aniphoteren Elektrolyten beizuzählen. Bei Amino- 

 säuren werden melir H-Ionen als OH-Jonen gebildet. Von sonstigen 

 aniphoteren Elektrolyten sind Metailhydroxyde, Diazoniumhyurat, sowie 

 der bekannte Indikator Methylorange zu nennen. Es ist auch zu berück 

 sichtigen, daß die Dissoziation schwacher Säuren durch Zusatz von 

 ^'eutralsalzen erheblicli gesteigert werden kann [Arrhenius ^ i]. Wenn 

 zu einer Essigsäurelösung ein stark dissoziiertes Salz, wie KaCl, zuge- 

 fügt wird, so entstehen mehr undissoziierte Acetatmoleküle (Na-Salz) 

 als undissoziierte Chloridmoleküle , woraus ein Überschuß an H-Ionen 

 resultiert. 



Obzwar die Dissoziation des Wassers nur sehr gering ist (die 

 obere Grenze liegt nach Ostwai-d^) bei einer Konzentration von 1 g 

 H-Ionen in 2 Millionen Liter Wasser), so kommt sie für die Verhält- 

 nisse im Organismus doch sehr in Betracht, weil sie gegenüber vielen 

 schwach dissoziierten Stoffen erheblich ins Gewicht fällt. Wir wissen, 

 daß Salze schwacher Säuren (z. B. KCN, Na.,C03; durch Wasser ziem- 

 lich star-k hydrolysiert werden, und damit hängt das Auftreten alkalischer 

 Reaktion in solchen Lösungen zusammen; ja Trinatiiumphosphat dürfte 

 kaum in Lösung existieren, sondern so gut wie vollständig nach dem 

 Schema Na,PO, + H • OH == Na, HPO.t + Na OH hydrolysiert sein ^}. 

 Analog muß das Wasser auf viele organische Salze einwirken, und 

 wahrscheinlich ist die normale Alkaleszenz des Protoplasmas auf der- 

 gleiclien Verhältnisse zurückzuführen. Dadurch, daß das W^asser auch 

 OH-Ionen liefert, kann es in ähnlicher Weise auf Basen hydrolysierend 

 wirken; es kann also gewissermaßen Säure und Base seiu^). 



Überhaupt laufen vielleicht die aliermeisten Reaktionen im Orga- 

 nismus auf Wirkung und Beteiligung der Ionen des Wassers 'hinaus: 

 Hydratation, Wasserabspaitung in ihren vielen Erscheinungsformen, viel- 

 leicht selbst Oxydationsprozesse zählen hierher. Wenn wir dem Ge- 

 danken Raum geben, daß wir theoretisch auch die „Nichtleiter" als 

 unmeÜbar wenig elektrolytisch dissoziiert betrachten können, so wird sich 

 die Bedeutung der Ionisierung des Wassers noch erhöhen. Das Wasser 

 beansprucht auch wegen seiner relativ sehr hohen Dielektrizitätskonstante 

 unser Interesse, indem deswegen die Stoffe in wässerigen Lösungen 

 relativ sehr stark dissoziiert sind gegenüber den Lösungen in anderen 

 Medien*^). In einer Flüssigkeit von höherer Dielektrizitätskonstante als 

 das Wasser, könnte Wasser möglicherweise in seine Ionen zerfallen 

 [Whetham '')]. 



1) Brepxg u. Winkelbleoh. Zeitschr. f. Elektrochern.. Bd. VI, p. 33 (1899). 

 Auch .1. Walker, Proo. Roy. Soc, London, Vol. LXXIII, p. 155 (1904). — 



2) öv. Arriienius, Zeitschr. phv.sikal. Chem., Bd. XXXI, p. 199 (1899). — 



3) W. OsTW^LD, Zeitschr. physikal. Chem., Bd. XI, p. 521 (1893); G. Bredig, 

 ibid., p. 828. fand als Dissoziationskonstante des Wassers 0,6 x 10-6; W. Nernst, 

 ibid., Bd. XIV, p. 155 (1891) 0,8 x lO-^. Der Wert erhöht sich auch durch einen 

 Zusatz von Säuren oder Basen nicht: Sv. Arrheniüs, Zeitschr. physikal. Chem., 

 Bd. XI, p. 824 (1893). — 4) Hierzu bes. J. Shields, Zeitschr. physikal. Chem., 

 Bd. XII, p. 167 (1893). — 5) Diese Wirkungen waren im Prinzip schon von 

 H. Rose, Poggendorffs Ann., Bd. LXXXIII, p. 132 ii. 417 (1851) erkannt worden. 

 — 6) Vgl. H. C. Jones, Americ. chem. Journ., Vol. XXV. p. 232 (1901). — 7^ 

 W. C. D. Whetham, Philos. Magaz. (5), Vol. XLIV, p. 1 (1897). 



