54 Zweites Kapitel; Die chemischen Reaktionen etc. 



aiitwortlich zu machen wäre, weil nicht nur „Gegenwirkungen", sondern 

 auch „Nebenreaktionen" mit in Betracht kommen. 



Einen sehr hohen Einfluß auf die Reaktionsgeschwindigkeit hat 

 die Temperatur. Die meisten Reaktionen verlaufen 2 — 3 mal schneller, 

 weim man die Temperatur um 10° steigert (van 't Hoff). Bei 

 liöheren Temperaturen nimmt allerdings die Steigerung allmählich ab. 

 Die biologische Erfahrung überzeugt uns hundertfältig, daß ähnliche 

 Verhältnisse aucli für die Geschwindigkeit der Reaktionen im lebenden 

 Organismus gelten. Komplizierte Lebenserscheinungen, wie Troeken- 

 substanzneubildung, Längenwachstum, Atmung, Resorption von Nähr- 

 stoffen zeigen analoge Abhängigkeit von der Temperatur. Speziell 

 für die Entwicklungsgeschwindigkeit der Hefe wurde die Analogie mit 

 der VAN 't HoFFschen Regel von Herzog ^) betont. Es ist Aufgabe 

 der speziellen Biochemie, die Einzelvorgänge möglichst gesondert in 

 ihrer Beziehung zur Temperatur darzustellen. 



Andere Einflüsse, weiche die Reaktionsgeschwindigkeit ändern 

 können, hat man in bestimmten Zusätzen gefunden. So wird nach 

 OsTvvALD 2) die Einwirkung von Mineralsäuren auf Ca- und Zinkoxalat 

 durch Zusatz von Alkalisalzou beschleunigt. Nach Arrhenids ■^) ernie- 

 drigen andererseits Neutralsalze die Verseifungsgeschwindigkeit von Äthyl- 

 acetat durch Basen. Die Saccharoseinversion wird, wie Spohr^) und 

 Arrheniüs ^) gezeigt haben, durch Neutralsalze wiederum beschleunigt. 

 Lösungsmittel vermögen aber außer einer Änderung der Reaktionsge- 

 schwindigkeit^) auch Änderungen des schließhchen Gleichgewichtszu- 

 standes herbeizuführen. Hierbei int wesentlich der Einfluß a,uf die elektro- 

 lytische Dissoziation, und auf die Molekulargröße bei Stoffen, welche als 

 Doppelmoleküle auftreten können. Auch derartige Erscheinungen sind 

 für die Biochemie von hervorragendem Interesse. 



Erhöhter Druck hat nur relativ sehr geringe Änderungen der Reak- 

 tionsgeschwindigkeit zur Folge ^), sobald es sich um Flüssigkeiten handelt. 

 Bei Gasen steigert der Druck die Konzentration (Dichte) und erhöht 

 dadurch die Reaktionsgeschwindigkeit. 



In der Zelle pflegen sich die Reaktionen nicht in homogenen 

 Systemen, sondern in heterogenen Gebilden abzuspielen, welche aus 

 kolloidalen Membranen verschiedener Durchlässigkeit, Hydrosolen, Salz- 

 lösungen etc. bestehen. Deswegen kommt für die Reaktionsgeschwindig- 

 keiten noch der Einfluß der Begrenzungsoberflächen in Betracht. Schon 

 C. F. Wenzel, der erste Chemiker welcher sich um die Erforschung 

 der chemischen Kinetik bemühte, fand 1777 daß die lösende Wirkung 

 von Säuren auf Metalle unter sonst gleichen Bedingungen der Berüh- 

 rungsfläche proportional ist. Im Protoplasma, dem wir eine feinschaumige 

 oder netzwabige Struktur zuschreiben, gehen nun alle Reaktionen an 

 einer relativ enorm großen Oberfläche vor sich, imd dieser reaktion- 



1) Herzog, Zeitschr. ph/siol. Chem., ßd. XXXVII (190.3) — 2) Ostwald, 

 Journ. pralit. Cheru., Bd. XKIII, p. 209. — 3) Sv. Arrheniüs, Zeitschr. phvsik. 

 ehem., ßd. I. p. 110. - 4^ Spohr, Zeitschr. physikal. Chem., Bd. II, p. 194. — 

 5j Sv. Arrheniüs, Zeits?hr. phvsikal. Chem., Bd. IV, p. 22H. — 6) Hierzu noch: 

 G. Genarbi, Zeitschr. phvsikal. Chem., ßd. XIX, p. 436 (1890); N. Menschutkin, 

 ibid., Bd. XXXIV, p. 157 (1900); E. Cohen, ibid., Bd. XXVIII, p. 14.5 (1899), 

 f. Rohrzuckrorinversion in Alkohol -Wasser; G. Büchböck, ibid., Bd. XXXIV, 

 p. 229 (1900). — 7) Hierzu: A. Bouo.iawlensky u. G. TAM>rANN, Zeitschr. phy- 

 sikal Chem., Bd. XXIII, p. 18 (1897), und bes. V. Rothäiund, ibid., Bd. XX, 

 p. 168 (1896). 



