62 Zweites Kapitel: Die chemischeu Reaktionen etc. 



nach der allgemeinen Erfahrung ganz analog wie Platinniohr, ebenso 

 Uran, Manganpei'oxyd und andere Metalle und Metallsauerstoffverbin- 

 dungen. Man hat die Okklusion von Gasen durch das Platinmohr mit 

 diesen Katalysen in P>eziehung setzen wollen. Mond und Ramsay nehmen 

 an, daß bei Oxydationskatalysen eine obertiächliche Oxydation des fein 

 zerteilten Metalles erfolge, aber keine physikalische Kondensation oder 

 \'eräüssigung in den Poren, und daß das entstehende Platinoxydulhydrat 

 bei der Katalyse beteiligt sei^). Auch periodische Effekte von Katalysen 

 kennt man bereits 2). ungleich bedeutendere Erfolge als auf dem Ge- 

 biete dieser Katalysen ergaben sich bei dem durch Predig und seine 

 Schüler 3) angebahnten Studium der Katalyse durch Metallsole, welche 

 durch elektrische Zerstäubung von Metalldrähten unter reinem Wasser 

 erhalten wurden. Solche Kolloidlösungen sind in ihrer Wirksamkeit 

 recht beständig und bilden ein treffliches Untersuchungsmaterial. Pla- 

 tinsol (höchstens 1 Gramm-Atom Platin auf 1000 Liter Wasser ent- 

 haltend) zerlegt Hydroperoxj^d kräftig, bläut Guajakhai-z auch ohne 

 II2O2 -Zusatz, beschleunigt deutiicli die Reduktion von Nitrit durch Wasser- 

 stoff zu Ammoniak. Diese Katalysatoren sind ebenso leicht dosierbar, 

 wie lösliclie Stoffe, und es hat Predig näher ausgeführt, wie interessante 

 Vergleichspunkte sich zwischen diesen Kolloiden und den Enzymen er- 

 öffnen, welche wir ja heute am besten ebenfalls als kolloide Katalysa- 

 toren von spezifischer Wirkungssphäre auffassen. Pesonders die HgO.,- 

 Katalyse dmch Platinsol ist durch Predig eingehend untersucht worden. 

 Die Wirkung ist noch nachweisbar in einer Verdünnung von 1 Gramm- 

 atom Platin auf 70 Millionen I^iter Wasser auf die mehr als millionfache 

 Menge HoO,. In nahezu neutraler oder schwach saurer Lösung ver- 

 laufend, stellt die Platinkatalyse des H2O2 eine Reaktion erster Ordnung 

 dar; sie ist praktisch vollständig zu Ende zu führen. Hydroxylionen 

 steigern die Platinwirkung erheblich, doch nur bis zu einer gewissen 

 Konzentration (z. P. ^4^ normal NaOH); konzentriertere Laugen ver- 

 zögern die Reaktion. Vermindert man die Konzentration des Platinsol 

 in geometrischer Progression, so sinkt auch die Geschwindigkeitskon- 

 stante der PeroxydkataJyse in geometrischer Progression. Höhere Tempe- 

 ratur fördert die Reaktion stark, ohne daß sich ein Optimum ergeben 

 würde. Gegen Erhitzen sind diese Katalysatoren wenig empfindlich. 

 Die Katalyse des HgO., durch kolloidales Palladiumsol folgt nach Predig 

 und Fortner*) denselben Gesetzen mit geringen Modifikationen. 



Von größtem biochemischen Interesse sind die Erfahrungen Rre- 

 digs über die Hemmung dieser Katalysen durch Spuren von US (noch 

 0,000 003 Mol im Liter wirkt stark verzögernd), Blausäure, Jod, Phos- 

 phor, Sublimat und einigen anderen Stoffen. Diese Wirkungen erklärt 



1) Lit. hierüber: A. Berlineb, Annal. d. Phy.s., Bd. XXXV, p. 781 (1888); 

 li. Mond, W. Ramsay u. J. Öhields, Zeitschr. physikal. Chem., Bd. XIX, p. 24 

 (1896); Bd. XXV, p. G57 (1898); auch R. Vondracek, Zeitschr. anorgan. Cham., 

 Bd. XXXIX, p. 24 (1903). — 2) Bredig u. VVeinmayr, Zeitschr. physik. Chena., 

 Bd. XLII, p. 601 (1903). — 3) Literatur: G. Brebig u. R, MtJLT.ER v. Berneck, 

 Zeitschr. physikal. Chera., Bd. XXXI, p. 258 (1899); Brebig 11. K. rKEi>4., ibid., 

 Bd. XXXVII, p. 1 (1901); Bredig u. W. Reinders, ibid., Bd. XXX VIJ, p. 323 

 (1901); Bredig, Anorgan. P'ermente (1901); Mag Intosh, Journ. Physic. Chem., 

 V'^ol. VI, p. 15 (1901); vgl. auch Loewenhart u. Kastle, Amer. ehem. Journ., 

 Bd. XXIX, p. 397 (1903); H. Neilson u. Brown, Americ. journ. Physiol., Voi. X, 

 p. 225 (1903); Mouton, Anna!. Inst. Pasteur, Tome XIV, p. 571 (1900); L. Liebeb- 

 WANN, Ber. chem. Ges., Bd. XXXVII, p. 1519 (1904). — 4) Bredig u. M. Fortner, 

 Ber. chem. Ges., Bd. XXXVII, p. 798 (1904). 



