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Reaktionen notwendigen Instrumente, wenn möglich, nicht aus Eisen be- 

 stehen und die Reagentien eisenfrei sein sollen. Anstatt des gewöhn- 

 lichen Skalpells und der gebräuchlichen Rasiermesser bediene man sich, 

 wenn Schnitte notwendig sind, analoger Instrumente aus Aluminium- 

 bronze. In Ermangelung solcher Messer gebrauche man nur ganz 

 blanke Stahlmesser. Zum Übertragen der Objekte auf den Objekt- 

 träger verwende ich anstatt der Stahlmesser kleine, zu einer Spitze 

 ausgezogene Glasstäbchen. Wenn diese Vorsichten außer acht gelassen 

 werden, so können leicht Täuschungen unterlaufen. Es können aus 

 den Reagentien (Molisch II), aus dem Glase (Müller I), aus den 

 Messern und Nadeln leicht Spuren von Eisen in die Zellen gelangen, 

 was um so mehr zu beachten ist, als gewisse Teile, wie verholzte Mem- 

 branen, Globoide und andere Zellbestandteile ein großes Speicherungs- 

 vermögen für Eisenverbindungen besitzen und dann die Anwesenheit 

 von Eisen vortäuschen. Vergl. auch Zacharias (I). 



2. Aliiminiiim. 



Nachweis. 

 1. Fällung als Cäsiumalaun, Csg SO4. Alg (S04)3 + 24 HgO. 



Nach Behrens (I, 99) versetzt man den 

 Probetropfen mit einem Tröpfchen Schwefel- 

 säure, dampft ab, nimmt den Rückstand in 

 wenig Wasser auf und setzt nahe am Rande 

 ein Körnchen Cäsiumchlorid hinzu. Bei sehr 

 verdünnten Lösungen entstehen dann beim 

 Verdunsten Oktaeder. Bei mehr als 1 % Alu- 

 minium entstehen am Rande rechtwinklig- 

 dendritische Formen. Es empfiehlt sich, an 

 solchen Stellen ein Tröj)fchen Wasser hinzu- 

 zufügen. Bei weniger als 0,2 ^j^ Aluminium 

 Fig. 7. nimmt man, falls man gute Kristalle erhalten 



Ki-istalle von Cäsiuinalaun. will, den Probetropfen vorher konzentrierter 

 Vergr. 285. und läßt dann nach Ausführung der Reaktion 



an freier Luft oder iniExsikkatorverdamj^fen. 

 Der Probetropfen soll etwas freie Schwefelsäure, aber keinen Überschuß 

 an freier Säure enthalten. 



Nach Streng kann das Cäsiumchlorid j^assend durch Cäsiumsulfat 

 ersetzt werden, weil es rascher Kristalle liefert und ein Übermaß von 

 Schwefelsäure unnötig macht. 



Um die Reaktion in Zellen oder Gewebeschnitten auszu- 

 führen, emjDfiehlt es sich nicht, die Schwefelsäure abzudampfen, weil 

 dadurch der Schnitt zu sehr in Mitleidenschaft gezogen wird. Kratz- 

 mann (I), der sich speziell mit dem mikrochemischen Nachweis des 

 Aluminiums in der Pflanze beschäftigte, geht daher in etwas anderer 

 AVeise vor, indem er ein fertiges Gemisch von gleichen Mengen 

 einer 2 moL (33%) Lösung von Cäsiumchlorid und einer 

 8moL (39%) von Schwefelsäure verwendet. Wird mit diesem 

 Reagens ein Tröpfchen einer Aluminiumsalzlösung mit einem gleich 

 großen des eben erwähnten Gemenges zusammengebracht, so entstehen 

 entweder sofort oder nach einigen Minuten die in der Fig. 7 abge- 



