Lösende Wirkung das Wassers. 21 



kleinere Flüssigkeitströpfchen rascher verdunsten als größere. Es 

 sind an den Grenzflächen fester Körper dieselben Kräfte wirksam, die 

 die Oberflächenspannung der Flüssigkeiten veranlassen, wenn auch 

 ihre Wirkungen in entsprechend veränderter Weise hervortreten. 



Hierauf beruht es, daß Stoffe im amorphen Zustande sich in der 

 Regel nicht nur rascher auflösen, sondern auch größere Löslichkeit 

 zeigen als im kristallisierten Zustande. 



Bei löslichen Stoffen ^\■irkt weitgehende Zerkleinerung ähnlicli 

 und ist zumal bei schwer löslichen Körpern direkt beobachtbar. Es 

 war z. B. möglich, die Löslichkeit von Gips durch weitgehende Zer- 

 kleinerung um zwanzig Prozent zu steigern. 



Im Boden hat dies Verhalten für Düngstoffe praktische Wichtig- 

 keit ; wü'd Phosphorsäure dem Boden als ,, Präzipitat" oder als Super- 

 phosphat zugeführt, so befindet sich die Verbindung bereits in mehr 

 oder weniger kolloidem Zustande oder wird im Boden in feinster Ver- 

 teilung ausgefüllt und iiierdurch die Löslichkeit erhöht. 



Derartige Lösungen sind nicht stabil, sie tragen vielmehr den 

 Charakter ,, übersättigter" Lösungen und gehen mit der Zeit in die 

 normale Form der Lösung über d.h. es wird so lange Salz ausgeschieden, 

 bis die normale Konzentration erreicht ist. Es ist dies ein Vorgang, 

 durch den auch schwer lösliche Körper im Boden und Gestein umge- 

 lagert und in größeren Kristallen ausgeschieden werden. Der ,, Rück- 

 gang", d. h. Unlöslichwerden der löslichen Phosphate, der auch im 

 Boden eintritt, beruht wahrscheinlich zum Teil auf derartigen Vor- 

 gängen. 



Der Einfluß, den gelöste andere Stoffe auf die Löslichkeit 

 eines Salzes ausüben, ist bisher wenig untersucht worden, namentlich 

 gilt dies für die im Boden vorkommenden Verbindungen. 



Es ist daher z. Z. nur möglich, die Grundsätze des Gesetzes der 

 chemischen Massen Wirkung auf im Wasser gelöste Salze anzuwenden. 



Nach diesem Gesetze nmß das Produkt der Konzentration der 

 Ionen zur Konzentration der undissoziierten Moleküle in einem be- 

 stimmten Verhältnis stehen. Jede Abnahme oder Zunahme der Kon- 

 zentration eines lones führt daher zum Verschwinden oder Bildung un- 

 dissoziierter Moleküle; ist die Lösung gesättigt und der lösliche Körper 

 im Überschuß, d. h. ungelöst vorhanden, so wird zur Herstellung des 

 Gleichgewichtes entweder Stoff gelöst oder ausgeschieden werden. 



Aus diesen Beziehungen leitet sich die Regel ab, daß sich die Lös- 

 lichkeit eines Salzes vermindert, wenn noch ein Salz hinzugefügt wird, 

 das mit dem ersten Salz ein Ion gemeinsam hat, daß sich die Lös- 

 lichkeit vermehrt, wenn beiden Salzen kern Ion gemeinsam ist. In 

 diesem Falle findet eine Abnahme der lonenkonzentration dadurch 

 statt, daß jedes .\nion beider Salze mit den Kationen der anderen Salze 



