Zersetzung der Gesteine. 35 



1. Heterogene Reaktionen. Chemische Massen Wirkung.^) 



Die chemischen Reaktionen werden in ihrem zeitlichen Verlaufe, 

 d. h. in der Geschwindigkeit der Vorgänge, sowie in dem Endzustand, 

 den sie erreichen, durch das Gesetz der chemischen Massen- 

 wirkung beherrscht. Nach diesem Gesetz ist die Geschwindigkeit, 

 mit der sich ein Stoff chemisch umsetzt, direkt seiner Konzentration 

 proportional ; beteiligen sich zwei oder mehrere Stoffe an der in gleicher 

 Richtung verlaufenden Reaktion, so ist die Geschwindigkeit dem 

 Produkte der Konzentrationen proportional. Dieselbe Gesetzmäßig- 

 keit gilt, wenn die neu entstandenen Stoffe in entgegengesetztem 

 Siniie reagieren können, d. h. wenn die Reaktion umkehrbar ist. 



Man nehme an, aus a und b könnten c und d gebildet ^\•erden und 

 aus c und d könnten a und b gebildet werden. Läßt man nun a auf b 

 einwirken, so ist im Anfange die Bildungsgeschwondigkeit von c und d 

 sehr groß ; je mehr im Verlaufe der Reaktion aber von c und d gebildet 

 Averden, um so mehr nimmt die Konzentration von a b ab, von c d zu, 

 und damit die Einwirkungsgeschwindigkeit von c auf d, während 

 die von a auf b abnimmt. Es muß daher ein Zeitpunkt eintreten, 

 von dem an beide Geschwindigkeiten gleich werden und bleiben 

 und die relative Menge der einzelnen Stoffe sich nicht mehr ändern 

 kann; in jedem Augenblicke wk'd sich von jedem emzelnen der 

 wirkenden Stoffe gleichviel bilden wie zersetzen, das System be- 

 findet sich dann im Gleichgewichtszustande. Die Geschwindig- 

 keit der Umsetzung ist von der Konzentration abhängig; Gleichgewicht 

 tritt ein bei entgegengesetzten Reaktionen, wenn beide gleich schnell 

 verlaufen (die Gesamtgeschwindigkeit ist dann Null). Der Zustand 

 des Gleichgewichtes tritt hiernach nur bei einem ganz bestimmten 

 Verhältnis der Konzentrationen ein. Dieses charakteristische Kon- 

 zentrationsverhältnis des Gleichgewichtszustandes wechselt mit der 

 Temperatur, so daß Erwärmung oder Abkühlung auch zu anderen 

 Gleichgemchtslagen führen können. 



Diese allgemeinen Beziehungen vereinfachen sich, wenn m einem 

 heterogenen System überschüssige feste Stoffe mit Flüssigkeiten in 

 Reaktion treten. Der feste Körper wird nicht selbst unmittelbar 

 wirken, sondern nur entsprechend seiner Löslich keit in der Flüssig- 

 keit und seme absolute Menge wird daher im allgemeinen keinen Ein- 

 fluß ausüben. Da der feste Körper im Überschuß vorhanden ist und 

 sich von ihm immer wieder eine gesättigte Lösung bilden kann, so wird 

 seine Konzentration im Verlaufe der ganzen Reaktion konstant bleiben 

 und das Gleichgewicht von der Konzentration der anderen wirkenden 

 Stoffe bedingt werden. 



^) Vgl. Nernst, Chemie. 



