3(5 Bodenbildung. Verwitterung. 



Für diese Vorgänge kann man das klassische, bereits von Guld- 

 berg und Waage untersuchte Beispiel der Gleichgewichtszustände 

 zwischen dem schwer löslichen Sulfat und Karbonat des Bariums und 

 in Lösung befmdlichen Sulfat und Karbonat des Kaliums (zur Einfach- 

 heit ohne Berücksichtigung der lonenbüdung) heranziehen. Nach der 

 Gleichung soll sich umsetzen: 



BaSO^ -r K2CO3 = BaCOg + K^SO^ 



fest gelöst fest gelöst 



Die in Betracht' kommenden Konzentrationsprodukte sind: 

 CBaSOiXcKaCOs einerseits und CßaCOa X CK2SO4 

 anderseits. Im Gleichgewichtszustande müssen sie in einem konstanten 

 Verhältnis = k stehen, also 



CBaS04 X <^K2C03 , 



CßaCOs X CK2SO4 



Da aber Bariumsulfat und Bariumkarbonat sehr schwer lösliche Salze 



sind, so bleibt ihre Konzentration und damit auch deren Verhältnis 



CBaS04 1 , , 

 -~^ konstant; 



CBaCOs 



verbindet man diese Konstante mit der früheren Konstante k zu einer 

 gemeinsamen Konstante k^, so kann man den Gleichgewichtszustand 



durch die einfache Formel — ?- ^- = k^ ausdrücken. 



^£2804 



Man hat die Größe experimentell festgestellt und kj = 4 gefunden, 

 d. h. behandelt man überschüssiges festes Bariumsulfat mit Lösung 

 von Kaliumkarbonat, so wird die Umsetzung und Bildung von Barium- 

 karbonat und Kaliumsulfat so lange fortschreiten, bis in der Lösung 

 das Verhältnis 1 Teü Kaliumsulfat auf 4 Teile Kaliumkarbonat 

 erreicht ist. Bringt man daher äquivalente Mengen der beiden zuerst 

 angewendeten Salze in Lösung, so ist auch nach noch so langer Zeit 

 immer nur ein Teil, etwa 1/5 des vorhandenen Bariums in Karbonat 

 überführbar. Anders gestalten sich aber die Verhältnisse, wenn man 

 das Kaliumkarbonat im Überschuß verwendet, es also in großer 

 Konzentration einwirkt; dann wird die i\lenge des entstehenden 

 Bariumkarbonates entsprechend zunehmen, bis endlich fast alles 

 Sulfat umgewandelt ist. Vollständig kann dies aber nicht stattfinden, 

 da die entgegengesetzte Reaktion immer einen meßbaren Wert behält. 

 Auch auf anderem Wege kann man das gleiche Ziel erreichen, nämlich 

 \\enn man immer neue Kaliumkarl)onatlösung anwendet und hier- 

 durch die Konzentration des KjSO^ dauernd sehr niedrig hält. 



Derartige Reaktionen kommen im Boden sehr häufig vor und 

 gleichfalls, daß namentlich durcli Auswaschung die Konzentration eines 



