Zersetzung der Gesteine. 37 



Stoffes fortgesetzt erniedrigt wird; auf diesem Wege können iiu 

 Grunde umkehrbare Reaktionen einen einseitigen Verlauf nehmen. 

 (Vgl. auch S. 54, die Versuche von Lemberg.) 



2. Hydrolyse. 



Ein Umstand, der die chemischen Vorgänge sehr stark kompli- 

 zieren kami und namentlich bei der Ver\\-itterung hervortritt, ist, daß 

 Wasser sich nicht nur als indifferentes Lösungsmittel verhält, sondern 

 auch Anteü an den Reaktionen nimmt und als aktiver Bestandteil 

 an den Umsetzungen teilnimmt. 



Man kann annehmen, daß im allgemeinen die Reaktionsfähigkeit 

 eines Stoffes von seiner Fähigkeit abhängig ist, Ionen zu bilden. Das 

 Wasser ist zwar nur sehr schwach, aber doch merklich in Ionen ge- 

 spalten : 



HgO^^H — OH'. 



Es enthält Wasserstoff- und Hydroxylionen, ist also elektrisch 

 dissoziiert. 



Man kann die Spaltung eines Elektrolyten in Ionen als chemische 

 Reaktion auffassen; als solche muß sie dem Gesetze der Massen- 

 wirkung unterliegen, man braucht hiernach für die Umsetzungen nur 

 die lonenkonzentration einzusetzen, um analoge Verhältnisse zu er- 

 halten. Es muß demnach für jeden elektrolytisch dissoziierten Stoff 

 das Produkt lonenkonzentrationen in einem bestimmten Verhältnis 

 zur Konzentration des nicht dissoziierten Anteils des Stoffes stehen. 

 Für schwache Säuren oder schwache Basen ist dies Verhältnis sehr 

 klein; so z. B. auch für Wasser. In 10 000 000 Liter W^asser sind etwa 

 17 g OH und 1 g H im dissoziierten Zustand enthalten. Praktisch kann 

 man daher, da die Konzentration des nicht dissoziierten Wassers sehr 

 groß ist, seine Konzentration als konstant annehmen und das Produkt 

 Wasserstoff- lonenkonzentration mal Hydroxyl - lonenkonzentration 

 ebenfalls als konstant betrachten. 



Wird nun das Salz emer schwachen Säure in Wasser gelöst, so bilden 

 die positiv geladenen Wasserstoff ionen des Wassers mit den negativ ge- 

 ladenen Ionen des Salzes die Dissoziationsprodukte der freien Säure. 

 Trotzdem die Konzentration der Wasserstoffionen des Wassers sehr 

 klein ist, so wird doch, da die Konzentration der im Salze vorhandenen 

 Anionen groß ist, das Produkt beider bald einen beträchtlichen Wert 

 erreichen und zur Bildung von undissoziierten Säuremolekülen führen. 

 Ist die Säure sehr schwach, so daß der Grad ihrer Dissoziation mit der 

 des Wassers vergleichbar ist, so wird deren Menge in der Lösung zu- 

 nehmen, so daß der Sättigungsgi-ad überschritten werden kann und die 

 Säure sich fest ausscheidet. Tritt dies ein, so verschwindet damit ein 



