276 Chemie der Böden. 



Liebschefi) und Bieler^) geben folgende Zahlen: 



Liebscher Bieler 



KgO N u. P2O5 K a 1 k 



<^ 0,15 stark bedürftig <C 0,05 arm in Lehmboden in Sand 



0,2—0,4 „ mittelbedürftig 0,05—0,1 mäßig 0,1 arm 0,05 



> 0,5 reich 0,1 norm. 0,1 —0,25 mäßig 0,10 

 P2O5 0,1 —0,15 gut 0,25—0,50 arm 0,1—0,2 

 < 0,07 arm > 0,15 reich 0,5 —1,0 gut > 0,2 



0,07-0,085 mittelmäßig > 1,0 reich 



0,1—2 gut für 1^0 



0,085—0,1 befriedigend < 0,05 IvgO arm 



0,1 — 2 gut 0,05 — 0,15 mäßig 



> 0,2 sehr reich 0,15-^0,25 normal 



> 0,25 reich 



Von neueren Arbeiten seien noch angeführt: 



M. Weibull^) gibt an, daß die Bestimmung von Stickstoff und 

 Phosphorsäure für schwedische Böden wenig brauchbare Zalilen 

 liefert. Für Kah sei der Tongehalt zu berücksichtigen. Der Gehalt 

 an Kali sei ausreichend für schwere Tonböden bei 0,25%; mittlere 

 Tonböden 0,20%; leichte Tonböden 0,15%; für lehmige Sande und 

 Sandböden 0,12%. 



K. Opitz*) untersuchte schlesische Böden. Ein Gehalt an 

 0,1% salzsäurelöslicher Phosphorsäure mit annähernder Sicherheit 

 als ausreichend zu betrachten ist. Unter 0,1% Kali zeigte bei 

 schweren Böden fast sicher Mangel, über 0,1% bei leichten Böden 

 fast sicher genügende Mengen an. 



Eine eigenartige Darstellung gibt Bogdanow.^) Er bestimmt 

 die wasserlöslichen Stoffe (für Amnion und Salpetersäure nach 48 

 Stunden bei 30^), die Phosphorsäure durch Ausziehen mit 2% Essig- 

 säure und findet für Hafer und gleichfordernde Pflanzen :'') 



N P2O5 K2O 



Hoher Ertrag 0,0108% 0,0050 0,0060 



Mittlerer Ertrag 0,0060% 0,0022 0,0020 



Niederer Ertrag 0,0021% 0,0010 0,0010 



Die Angaben Bogdanows, welchen die richtige Anschauung zu- 

 grunde liegt, daß die Anforderungen verschiedener Pflanzen an den 

 Nährstoffreichtum des Bodens in erheblichen Grenzen schwanken, 

 leiten hinüber zu einer Methode, den Boden nach dem Gehalt der 



1) Journ. f. Landw. 1895, S. 207. 



2) Jahrbücher d. Agrik.-Chem. 1896, S. 14G. 



3) Nach Exp. St. Rec, 18, S. 321 (190G). 



4) Landw. Jahrb. 36, S. 909 (1907). 



5) Exp. Stat. Record, 12, S. 726. 



^) Die Anwendung von Essigsäure als Lösungsmittel hat prinzipielle Bo- 

 denken, da sich beim Erwärmen der Lösung leicht basische Salze abscheiden. 

 Ein Vorgang, der auch bei längerem Stehen des Auszuges eintreten kann. 



