Spezielle Toxikologie. 



I. Mineralische Gifte. 



Phosphorvergiftung. 



Chemie des Phosphors. Der Phosphor findet sich in der Natur 

 nirgends in freiem Zustande, sondern immer gebunden, meist in der Form 

 phosphorsaurer Salze. Er ist als freies Element zuerst im Jahre 1669 von 

 Brand in Hamburg aus Menschenharn dargestellt worden; aus dem phos- 

 phorsauren Kalke der Knochen wurde er erst im Jahre 1771 durch Scheele 

 gewonnen. Seine Bedeutung für die Toxikologie beginnt erst mit dem 

 Jahr 1833, dem Zeitpunkt der Erfindung der Phosphorstreichhölzer. Ausser 

 dem besonders in den Knochen in grosser Menge (85 Proz. der Asche) 

 enthaltenen Kalziumphosphat kommen phosphorsaure Verbindungen auch 

 sonst im Tierkörper z. B. als phosphorsaures Kali vor; es enthalten ferner 

 alle Pflanzen phosphorsaure Salze ; endlich ist der Phosphor ein normaler 

 Bestandteil der Ackererde und findet sich in grösserer Menge in gewissen 

 Mineralien, so z. B. im Phosphorit, Apatit, Wawellit, Vivianit und G-rün- 

 bleierz. Zur Darstellung des Phosphors wurden früher ausschliesslich die 

 Knochen benutzt; dieselbe wurde nur von vereinzelten Fabriken betrieben 

 (Birmingham, Lyon, Kaluga). Die von Fett und Leim befreiten Knochen 

 wurden gebrannt, mit Schwefelsäure behandelt und mit Kohle geglüht, 

 worauf die entweichenden Phosphordämpfe in Wasser aufgefangen, gereinigt 

 und in Stangen geformt wurden. Neuerdings stellt man den Phosphor aus 

 mineralischen Phosphaten (Phosphorit) im elektrischen Ofen dar. 



Der Phosphor tritt in 3 allotropen Modifikationen auf: 1. Gewöhn- 

 licher, giftiger, farbloser Phosphor, bildet farblose, später schwach 

 gelbe, durchsichtige, wachsartige Stangen von ozonartigem Geruch. Er 

 kristallisiert in Oktaedern , ist in der Kälte spröde , bei gewöhnlicher 

 Temperatur wachsartig und schmilzt bei 44° unter Wasser zu einer farb- 

 losen Flü-sigkeit; er verdampft schon bei gewöhnlicher Temperatur und 

 leuchtet im Dunkeln an feuchter Luft unter Entwicklung ozonartig liechender 

 Dämpfe (Ozonbildung, Oxydation zu phosphoriger Säure und Phosphorsäure). 

 An der Luft, beim Erhitzen und beim Reiben entzündet sich der Phosphor 

 und verbrennt zu Phosphorsäureanhydrid. In Wasser ist er so gut wie 

 unlöslich ; das mit Phosphor geschüttelte Wasser nimmt aber Spuren von 

 Phosphor auf und kann daher giftig wirken. Leichter löst er sich in 



