tJ4 Arsenikvergiftung. 



des Phosphors starb das Tior unter komatösen Erscheinungen, nachdem eine 

 halbe Stunde vor dem Tode krampfartige Zuckungen der Halsmuskulatur voraus- 

 gejjangen waren. Die Sektion ergab : häniurrhagische Gastroenteritis uml 

 Nepliritis, parenchymatöse Hepatitis und Lungenödem, ausserdem partiellen Leber- 

 ikterus. Mikroskopisch zeigte sich Fettdegeneration der Leber- und Nierenzellen, 

 sowie ausgesprochene körnige Trübung der Muskelfasern des Herzens neben be- 

 ginnender Trübung der Skelettmuskulatur. 



Arsenikvergil'tnng. 



Chemie der Arsenverbindungen. Das Metall Arsen kommt in der 

 Natnr in grosser Verbreitung teils in reinem Zustand, teils an Sauerstoff, 

 Schwefel und an Metalle gebunden vor. Das reine Arsenmetall (As) 

 findet sich gediegen kristallisiert oder in nierenförmigen traubigen Massen 

 als Scherbenkobalt oder Fliegenstein. Die wichtigsten Schwefel- 

 verbinduugen sind das Realgar (A82S2) und das Auripigment, Oper- 

 ment oder Rauschgold (AS2S3). Mit Sauerstoff zusammen kommt Arsen 

 in der Natur vor als Arsenblüte (AsoOs). Metallverbiudungen (Arsen- 

 erze) sind der Arsen kies oder Misspickel (AsFeS und AsFe2S2), der 

 Speisskobalt (AS2C0), Glanzkobalt (AsCoS), Kupfernickel (AsNi), 

 Kupfernickelglanz (A8Ni2S2), das Weissnickelerz (As2Ni). Ausser- 

 dem kommen kleinere Mengen von Arsenmetall in den meisten Mineral- 

 erzen vor, so in den Eisenerzen, Silbererzen, Kupferkiesen, im Bleiglanz, 

 in der Zinkblende, in den Antimonerzen etc. 



Der Arsenik (weisser Arsenik, arsenige Säure, AS2O3) findet sich in 

 der Natur in kleinen Mengen als Ueberzug auf arsenhaltigen Erzen; sog. 

 Arsenblüte. Gewöhnlich wird er aber hüttenmännisch durch Oxydation 

 der Arsenerze dargestellt. Er kann z. B. durch Rösten (Oxydation) des 

 Arsenkieses gewonnen werden. Meist wird er jedoch als Nebenprodukt 

 beim Rösten anderer arsenhaltiger Erze, so namentlich von Silbererzen, 

 Kupfererzen, Bleierzen, Zinnerzen, Kobalterzen erhalten. Beim Erhitzen 

 dieser Erze an der Luft (Rösten) wird das Metall Arsen zu arseniger Säure 

 (AS2O3) oxydiert, wobei letztere als weisser Rauch (Hüttenrauch) in Ver- 

 bindung mit anderen flüchtigen Stoffen sich verflüchtigt. Wird dieser 

 Hüttenrauch in sog. Giftkammern aufgefangen, so schlägt eich dort der 

 Arsenik als feuchtes Pulver, sog. Giftmehl nieder, welches durch Subli- 

 mieren gereinigt und in eine glasartige Masse umgeschmolzen wird. Der 

 Arsenik ist teils amorph, teils kristallinisch, beide Modifikationen 

 gehen leicht ineinander über; w^ährend der frisch sublimierte Arsenik eine 

 farblose oder schwach gelbliche, amorphe Glasmasse darstellt, trübt sich 

 der ältere mit der Zeit und bildet eine trübe porzellanartige, kristallinische 

 Masse. Beide Modifikationen besitzen eine verschiedene Löslichkeit in 

 Wasser; der kristallinische Arsenik löst sich 1:80, der amorphe dagegen 

 schon 1 : 25 kaltem Wasser. Da nun die Präparate des Handels inkonstante 

 Gemenge von kristallinischem und amorphem Arsenik darstellen, lässt sich 

 eine genaue Löslichkeitsziffer für dieselben nicht angeben. In der Technik 

 benützt man namentlich die Arsensäure und das arsenigsaure Kupfer. 

 Offiziell ist eine Iproz. Arseniklösung in Pottasche = Liquor Kalii arsenicosi. 



Für die Toxikologie sind die nachstehenden Eigenschaften des 

 Arseniks von Bedeutung. Beim Erhitzen auf Kohle verbrennt der Arsenik 

 unter Reduktion zu Arsen mit Knoblauchgeruch. Erhitzt man Arsenik in 

 einem Glasrohr neben Kohle, so schlägt sich das metallische Arsen in Form 

 eines sog. Arsenspiegels als grauschwarzer Belag innen am Glase nieder. 



