Chemischi: Eigenschaftkn des Diamants. 137 



indem er immer kleiner und kleiner wurde, ohne vorher zu schmelzen und ohne einen 

 bemerkbaren Rückstand zu hinterlassen. 



Dadurch war bewiesen, daß der Diamant bei hoher Temperatur flüchtig ist. Auf welche 

 Weise die Verflüchtigung zustande kommt, ob durch einfaches Verdampfen, wie etwa bei einem 

 Stück Salmiak, oder durch einen andern Vorgang, war damit aber noch nicht aufgeklärt; 

 dies und die Ermittelung der chemischen Natur des Diamants überhaupt war Lavoisier 

 und seinen Nachfolgern Tennant, Davy und anderen vorbehalten. 



Lavoisier, der berühmte französische Chemiker, der Begründer der neueren Chemie, 

 zeigte 1772 und später, daß die Verflüchtigung des Diamants in der Glühhitze nur bei 

 Luftzutritt erfolgt, daß aber ein bei Luftabschluß erhitzter Diamant sein Gewicht auch bei 

 der höchsten Temperatur völlig unverändert beibehält. Er konstatierte, daß ein Volumen 

 Luft, in dem ein Diamant sich durch Erhitzen verflüchtigte, kleiner wurde, daß diese Luft 

 nachher die Eigenschaft hatte, Kalkwasser ebenso zu trüben, wie es Kohlensäure tut, und 

 daß Salzsäure in diesem getrübten Kalkwasser ein Aufbrausen verursacht, gerade wie wenn 

 die Trübung durch Kohlensäure bewirkt worden wäre. Er wiederholte alle Versuche, die 

 er mit Diamant angestellt hatte, mit Kohlenstoff und erhielt genau dieselben Resultate. 

 Aus allen diesen Beobachtungen schloß Lavoisier, daß der Diamant sich nur durch 

 Verbrennung verflüchtige und daß er die größte Ähnlichkeit mit Kohlenstoff habe; er 

 wagte jedoch noch nicht, die vollkommene Identität beider auszusprechen. 



Diese bewies Tennant 1797, indem er zeigte, daß eine gewisse Gewichtsmenge 

 Diamant Kohlensäure, und zwar genau dasselbe Quantum davon liefert, wie eine ebenso- 

 große Gewichtsmenge reinen Kohlenstoffs. Ähnliche Beobachtungen wurden später auch 

 von anderen Chemikern gemacht, so 1816 von Humphrey Davy, der gleichzeitig zeigte, 

 daß bei der Verbrennung des Diamants keine Spur Wasser entsteht, daß er also auch keine 

 Spur Wasserstoff enthalten kann, wie Arago und Biot aus seinem großen Lichtbrech- 

 ungsvermögen hatten schließen wollen. Später haben Dumas und Stas, sowie Er d mann 

 und Marchand u. a. alle diese Resultate durch neuere eingehende Untersuchungen 

 bestätigt, und seit langer Zeit schon gehört die Verbrennung eines Diamants im Sauerstoff 

 zu den gewöhnlichen Experimenten chemischer Vorlesungen. 



Durch jene Versuche schien aller Zweifel daran ausgeschlossen, daß der Diamant 

 reiner Kohlenstoff ist, bis in jüngster Zeit (1890) Krause darauf aufmerksam machte, daß 

 diese Frage doch noch nicht ganz endgültig entschieden sei. Er hob hervor, daß die bis- 

 herigen Beobachtungen genau genommen nur, festgestellt haben, daß das Atomgewicht des 

 Diamants gleich dem des Kohlenstoffs ist. Es sei aber, wie er meinte, zwischen beiden 

 noch ein Verhältnis möglich, wie zwischen den beiden Metallen Nickel und Kobalt, die 

 gleiches Atomgewicht und sehr ähnliche chemische Eigenschaften haben. Um die Frage 

 endgültig zu entscheiden, verband Krause die gasförmigen Verbrennungsprodukte des 

 Diamants mit Natron, ebenso auch das Verbrennungsprodukt von reinem Kohlenstoff. 

 Beidemal erhielt er Kristalle, im letzteren Falle selbstverständlich von kohlensaurem Natron, 

 von Soda. Aber mit diesen Sodakristallen stimmten die aus den Verbrennungsprodukten 

 des Diamants erhaltenen Kristalle in Beziehung auf Kristallform, Wassergehalt, spezifisches 

 Gewicht, Schmelzbarkeit, Löslichkeit und elektrisches Leitungsvermögen so vollkommen 

 überein, daß sie beide als identisch betrachtet werden müssen: die mit den Verbrennungs- 

 produkten des Diamants erhaUenen Kristalle sind ebenfalls Sodakristalle. Damit ist nun 

 endgiltig bewiesen, daß das Verbrennungsprodukt des Diamants Kohlensäure, also der 

 Diamant selbst Kohlenstoff ist. 



Schon 100 Jahre vor Krause hat Guyton de Morveau das Resultat der Unter- 

 suchungen von Lavoisier und Tennant auf eine von den gewöhnlichen Methoden der 

 Chemie abweichende Art und Weise zu prüfen, resp. zu bestätigen gesucht, da es ihm wie 



