32 XVII. Bodenverwendung, Kulturarten, Stoffverbrauch, Düngung, Bearbeitung, Drainage. 



Eine dieser Verbindungen, das Ammonium (NH ') in seiner Oxydation zu Ammo- 

 niak (NH*0), findet sich allerdings, mit Kohlensäure') vereinigt, den niederen Schich- 

 ten der Luft in erheblicher Verbreitung gasförmig beigemengt, ist aber in diesem Auf- 

 treten mit grosser Bestimmtheit auf den Durchgang durch Organismen, auf Fäulniss-, 

 Verbrennungs- und Athmungsprozesse zurückzuführen. Je nach der Nähe solcher Vor- 

 gänge schwankt die Menge des Ammoniaks in der Luft sehr bedeutend. Nach Grouven '■') 

 giebt ein Mann täglich etwa 50, ein Zugochs 300, ein Mastochs 700, eine Kuh 150, 

 ein Schwein zoo, ein Hammel oder eine Ziege 38 Milligr. au die Luft ab. Der Ammouiak- 

 gehalt der Luft wird o,» bis 43,0 in einer Million Gewichtslheile derselben angeschlagen. 



Die Quelle aber, aus der die Organismen dies Ammoniak erlangt haben, 

 bleibt der elementare Stickstoff der Atmosphäre. Nach den Schönbeinschen Unter- 

 suchungen geht derselbe bei der Verdunstung von Wasser, durch Zerfallen äusserst ge- 

 ringer Quantitäten Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff, mit diesen die Verbindung 

 zu salpetrigsaurem Ammoniak ein^); letzteres wird dann durch Aufnahme von freiem 

 Sauerstoff aus der Luft zu salpetersaurem Ammoniak ^). Beide Verbindungen finden 

 sich im Regenwasser. Auch ist erwiesen, dass Salpetersäure unter günstigen Umstän- 

 den durch Vermittelung des Blitzes in der Luft entstehen kann. Die elektrischen Ent- 

 ladungen modifiziren, wie man annimmt, den Sauerstoff in das knoblauchartig riechende 

 Ozon, in welcher Modifikation er die Eigenschaft besitzt, Verbindungen leichter als 

 in seiner gewöhnlichen Form einzugehen, und durch diese grössere Aktivität, wie es 

 scheint, den Stickstoff' zu der Bildung von Salpetersäure bestimmt, die sich an die ge- 

 dachten Ammoniakgase bindet und im Regen niederfallt. Dass die Pflanze Salpetersäure 

 Salze als Nahrung in sich aufnimmt, ist ei-wiesen ''), ob sie auch Ammoniak aufzunehmen 



') In der Regel als doppeltkohlensaures (NH''0) + (CO-)- [oder, wenn Ammoniak als 

 NH3 -f- HO aufgefasst wird, NH' + (0 0-)= -|- HO]; anderthalbkohlensaures (NHiO) = 

 -|- (C O -) 3 hält sich an der Luft nicht. 



2) Jahresb. a. a. 0. Jahrg. VII. S. jaz. — 2. Bericht von Salzmünde, Berlin 1364. 



3) % Gewichtstheile Stickstoff (N) der Luft gestalten sich mit 4 Gewichtstheilen Wasser 

 (HO) zu NH->0 -I- N03 [oder, wie in Note i zu NH^ -f- NO^ -)- HO]. 



') NH^O -f N03 tritt mit a zu NH'O -|- NO^^ zusammen. 



'-) Jahresbericht a.a.O. Jahrg. VII. S. 165, 177. Vin. 185: Die grosse Bedeutung 

 der Salpetersäure für die Lösung und Oxydation der Pflanzennahrungsstoffe ergiebt sich aus 

 ihrem Verhalten zum Sauerstoff. Mit einer metallischen oder unvollkommen oxydirten Base 

 in Berührung gebracht, zerfällt die Salpetersäure, soweit dies zur Oxydation der Base nöthig, 

 in Stickstoffoxyd (Salpetergas) N 0- und in (3 Theile) Sauerstoff 0^ Letzterer geht an die 

 Base, NO- besteht fort und hat die Eigenschaft, bei Berührung mit der Luft einen Theil 

 Sauerstoff aus derselben aufzunehmen, sich also in NO' d. h. salpetrige Säure zu verwandeln. 

 Diese zerfällt mit Wasser wieder in Salpetersäure und Stickstoffoxyd z. B. 3 NO^ -f Aq. 

 werden i NO'^ -|- NO^ -(- Aq. Auf diesem Wege wird nach und nach der Sauerstoffverlust 

 der Salpetersäure wieder ergänzt. Im Boden sind die Vorgänge in Gegenwart zahlreicher 

 Agentien komplizirter, aber gleichwohl energischer. Das bei der regelmässig verlaufenden 

 Gährung stickstoffhaltiger, organischer Körper sich bildende Ammoniak steht zwar einem 

 Alkali im Verhalten gleich, findet aber, wenn keine anderen Mittelglieder wirksam werden, 

 wie es scheint, durch die Verdichtung der Gase in den Poren leicht die uöthigen Mengen 

 Sauerstoff' zu seiner Ueberführung in Salpetersäure. Gehen aber stickstofflialtige, organische 

 Körper bei hinreichendem Luftzutritt unter Gegenwart einer Base in Fäulniss über, so bilden 

 sich unmittelbar salpetersaure Salze. 



