.Tuiii. 1921. 



LA REVUE AGRONOmQUE GANADIENNE 



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inoiiiaquo, cn<irais, tres apprecie. On obtient par ex- 

 einple ce rcsiiltat en sonniottaiit la cyanamide de cal- 

 cium a Taction de la vapeur d'eau surchanffec dans 

 line autoeliive. il sc pmdiiit uiie hydratation avec for- 

 mation d'amiuoniaqne et d'liydroxyde de cliaiix. 



Anssi il y a deja des iisiiies qui ne font pas autre 

 chose que de convertir la cyanamide en azote animo- 

 niacal. Nous ne dirons pas plus sur la fabrication de 

 la cyanamide de calcium, qui a deja subi bien des per- 

 fectiounements et des modifications depuis ses debuts. 

 Ceux que la question interesse pourront trouver de 

 plus amples renseignements dans des brochures deja 

 publices avant la guerre, telles que: "Industrie et Com- 

 merce des Engrais", par Ch. Pluvinage, (Paris, Bail- 

 lieres) ; Utilization of Atmospheric nitrogen" par Tho- 

 mas Norton, (Washington). Ajoutons que les usines 

 qui ont snrgi dans tons les pays et les chiffres, deja 

 onormes, de production de la cyanamide prouvent assez 

 que cette industrie est etablie sur une base commerciale 

 et economique. Les statistiques suivantcs, piibliees, 

 en Janvier 1918, par I'lnstitut International d'AgricuI- 

 ture de Rome, demontrent d'une fa^on eloquente Timpul- 

 sion formidable pommnniquec a 1 'Industrie de la cya- 

 namide. par la guerre: 



Production de la cyanamide de calcium a 20'; d 'azote. 

 Pays AniU'O 1914 Annee 1916 



Tonnes Tonnes 



Allemagnc 36,000 500,000 



Antriche-Hongrie 7,000 24,000 



France T.OOO 100,000 



Italic 16.000 20,000 



Suede et Norvege ;^:!.()()(l 220.000 



Etat,s-Unis et ('aiiada .... 64,000 64,000 



Suisse 7.000 29,000 



.lapon 7,000 29,000 



Totaux mondiaux .... 194,000 981,000 



On le constate que les deux premieres auiieos de la 

 guerre ont vu quintupler une protluction dejii respec- 

 table; la Prance, par exemjile, a employee une propor- 

 tion notable des pouvoirs hydroelcctriques qu'elle a 

 eqnipes depuis le debut dii conflit, a la fabi'ication de 

 ee produit azote. 



Pour reconomie de production la c.vaiiamide seinble, 

 jusqirici, remporter encore de bcauconp sur le 2me 

 compose synthetique obtenu industriellenient aiix de- 

 pcns do 1 "azote atmnspheriqne : 



Acide nitrique de synthese et nitrates. 



L'oxydation de I'azote de Pair sous ['influence des 

 temperatures elevees abtenues a I'aide du eourant 

 elect riqiie <ni d "explosions internes a etc reconnu et 

 etudiee par nombre de savants an cours du siecle der- 

 nier. 



La premiere mention d'un essai d 'industrialisation 

 du principe remonte a 1859 lorsqu"iinc dame Lefebvre, 

 de Paris, obtint un brevet en Angleterre pour la fabri- 

 cation de 1 "acide nitrique a Paide de deeharges electri- 

 ques. Depuis nn assez grand nombre d'autres tenta- 

 tives infruetueuses ont ete signalees, jusqu'a ce que le 

 professenr Birkeland. de PUniversite de Christiana, 

 aide d'un norvegien, du nom de Samuel Fl.vde, etablisse 

 les details d'une methode innivelle et tres simple, basee 

 sur Poxydation de Pazote dans de Pair soumis a des 

 temperatures extremement elevees. depassant les 

 3,000°, centigrade, produites par Pare eleetrique dans 

 un four .special. 



Nous ne poiivous nous etendre davantage sur les 

 principes reagi.ssant la preparation de Pazote nitreux 

 et nitrique par les procedes Birkeland et Eyde ou les 



variantes qui apparurcnt prcstpie simultanement sous 

 les noms de methodes Schonherr et Pauling. Pour 

 plus amples informations nous renvoyons le lecteur aux 

 meiues sources que celles indiquees a propos de I'azote 

 amide. 



Mais afin de faire concevoir la depense enorrnc d'e- 

 nergie eleetrique que requicrt actuellement la fabrica- 

 tion de I'acide nitrique par Pun de ces procedes, eta- 

 blissons les quelques points suivants: 



Les reactions dounant lieu a la formation d 'acide 

 nitreux et d'acide nitrique peuvent se resumer comme 

 suit : 



1° Sous Paction de la chaleur developpec par Pare 

 eleetrique, il y a combinaison de Pazote de Pair avec 

 Poxygene et formation de bioxyde d 'azote: 



N, + 0, 



N,0,. 



2° Lorsque la temperature s'abaissc endessous de 

 600° eentrigrade, le bioxide dazote se combine avec 



H. M. NAOANT 



une uouvelle quantite d'oxygene pour former du 

 peroxvde : 



N,d, + 0., = N,0„ 

 lequel en presence de Peau douce doune naissance a 

 de I'acide nitreux et de Paeide nitrique: 



N,0, + H,0 = HNO, + HNO3. 



La reaction N.^ + 0, = NoO, est fortement endo- 

 thermique, absorbant. par molecule gramme forme. 

 43,150 calories; or, jusqu'ici, on n"est pas encore par- 

 venu a obtenir un effet, utile a la reaction, de plus de 

 3 ou 4% de la chaleur totale engendree par Pare elee- 

 trique. 



Anssi tandis que le kilowatt heure pent fournir 70 

 grammes d 'azote combine a Petat de cyanamide, en 



