276 



LA REVUE AGRONOMIQUE CANADIENNE 



Juin, 1921. 



liartaiit <le razote, de la chaux et du carboue, il iie pent 

 dans It's conditions techniques actuellement les plus 

 favorables donuer que 17 grammes d 'azote sous forme 

 d'acide nitrique. {Utilization of Atmospheric Nitrogen, 

 by Thomas H. Norton.) 



Comma on le voit il reste uue marge tres large, pour 

 line plus graude economic dans la prodvxetiou de I'aeide 

 nitrique sjmthetique, par une utilisation plus des calo- 

 ries developpees par le courant eleetrique. 



D 'autre part la fabrication de 1 'azote amide pourrait 

 etre tres utilement combinee avee celle de I'azote nitri- 

 que de synthese. Par la conversion du premier en am- 

 moniaque on a un excellent neutralisant de I'aeide 

 nitrique, permettant d'obtenir dii nitrate d'ammonia- 

 que, engrais azote de tout premier ordre, le plus con- 

 centre que Ton puisse imagiuer. Jusqu'ici on avait 

 surtout employe la ehaux comme neutralisant; ce qui 

 fournissait le nitrate de chaux de Norvege, qui, a parr 

 rineonvenient d'eitre hygroscopique, occasionue des 

 frais de transport i>our un produit sans valeur cora- 

 merciale tel que la chaux, lorsque les expeditions se 

 font au loin. 



La fabrication de I'azote nitrique semble s'etre <;ou- 

 finee surtout dans les installations de la soeiete hydro- 

 eleetrique Franco-Xorvegienne qui s'est assuree d'im- 

 nienses ixuivoirs d'eau s'elevant a plusieurs centaines 

 (le mille chevaux en eombinaisou, avant la guerre du 

 moins, avec les grandes compagnies de produits chi- 

 miques, allemandes, "Badische Anilin und Soda 

 Fabrik", la, firme "Friedrich Bayer" et la "Aktieu 

 Gesellschaft tur Anilin fabrikation" de Berlin. Les 

 pouvoirs hydroelectriques acquis par ce puissant trust 

 sont tons situcs en Norvege ; les principaux sont notam- 

 nient ceux de Wammaj Tya, Matre et Ryukan. 



Pour ces deruieres aunees les statistiques concernant 

 la production du nitrate de chaux ne sont guere appa- 

 rentes; inais, deja avant le debut du grand conflit mon- 

 dial, le i)rogramme des societes operant en Norvege 

 prevoyait une capacite productive de 160,000 tonnes, 

 apres cquipement des differeutes stations de pouvoir 

 dout elle dispose. 



II faut remarquer aussi, cpi outre I'aeide nitriipie, la 

 Soeiete Norvegienne prepare encore du nitrite de sodium, 

 dont I'industrie des niatieres colorantes, en Allemagne, 

 con.sommait plusieurs milliers de tonnes pour la produc- 

 tion des composes azoiques. 



On obtient le nitrite de scdium en envoyant le coi'.- 

 rant de gaz NO, du four eleetrique dans de la sonde 

 caustique ce qui determine la reaction: 



•2N0 + + 2NaOH = 2NaN0, + H.O 



;Malgre les resultats acquis du cote de la synthese di- 

 recte de I'aeide nitrique et de la cyanamide surtout, 

 I'interet et I'avenir economique sembleut se diriger da- 

 vantage vers la 3me conquete faite aux depens de Fat- 

 mosphere. 



L'Ammoniaquc Synthetique. 



La production directe cFammoniaiiue. par I'union de 

 I'azote et de I'liydrogene, ne constitue |)as uon plus une 

 u'luveaute en labcratoire. puis(iue des 1846 Reynault de- 

 montra qu"il y avait formation de traces d'amninniaque 

 hu-squ'on faisait passer une etincelle eleetrique a tra- 

 vers un melange d'hydrogene et d "azote; mais la pro- 

 portion produite restait extremement faible, le gaz am- 

 moniac ayaiit une tendance A .se di.ssocier atissitot (|u'elle 

 augmentait. 



C'e n'est (pie dans ces deruieres annees ((uCn a pu son- 

 ger a faire passer du domaine purement scientifique dans 

 celui de la realisation pratique la synthese de I'ammonia- 

 que. grace surtout au bon marche de I'azote pur extrait 



de Fair liquefie ou developpement dunne a la produc- 

 1 '.on de 1 'hydrogene, demande en grandes masses par 

 1 'aerostation. 



En 1910, le professeur Haber, de Karlsruhe, publia 

 les details de la fameuse methode, pour la production 

 syntheticjue de 1 'ammoniaque, a la mise au point de 

 laquelle il travaillait depuis ijuelques annees. 

 Principe du Precede Haber. 



Le principe en est extremement simple. Lorsqu'on 

 comprime un melange d 'azote et d'hydrogene, dans la 

 proportion dun volume du ler gaz coutre trois du 

 second, dans un cylindre en acier, sous une jjressiou tres 

 elevee, de 175 a 250 atmospheres, mais a une tempera- 

 ture relativemeut basse, 500° C. environ, en presence 

 d'un agent catalytique, tel que 1 'uranium, Fosmium, le 

 fer, etc., il y a formation de gaz ammoniac. 



La reaction est rapide au debut mais ralentit bien- 

 tot, de sorte que, pour une temperature voisine de 500° 

 ('., elle s'arrete pratiquement quand la proportion d 'am- 

 moniaque, dans la chambre de i-eaction atteint 8% du 

 contenu. On peut alors extraire I'ammoniaque, ou bien 

 en faisant passer les gaz de celui-ci a travers de I'aeide 

 sulfurique, qui absorbe le NH., pour former du sulfate 

 d 'ammoniaque. 



Dans les deux cas, le melange d 'azote et d'hydroge- 

 ne, qui reste, est refoule dans la chambre de reaction 

 jiour reeommeucer Foperation. 



Le schema d'un generateur d 'ammoniaque, dans la 

 methode Haber est done des plus dimples : 



Fn cylindre a reaction, en acier, a parois tres resistan- 

 tes, contenant 1 'agent catalyti(iue, lequel sert indefini- 

 ment, une pompe a compression, une chambre de refri- 

 geration. 



Economie du Precede Haber. 



Les niatieres ])remieres, iiydrcgene et azote, necessaire 

 pour la production d ammoniaque peuvent etre obtenus 

 a des prix de revieut tres has, ainsi que nous veuons de le 

 dire. Si azote, employe d'ailleurs aussi en grandes 

 quantites dans I'industrie de la cyanamide, peut etre 

 obteini en faisant passer de Fair sur de la tournure de 

 cuivre chauffee, qui absorbe Foxygene ; mais il e.st sur- 

 tout un )M-oduit de I'industrie assez recente de Fair li- 

 (p'ide. ddiit on le separo par distillation. On salt que le 



Appareil Claude pour la production de I'azote au moyen de 

 I'air liquide. 



