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cependant n'a pas changé est devenue plus grande en inènic, 

 temps que la distance moléculaire a diminué , c'est dire que si 

 l'on veut maintenir le corps dans l'état forcé où il se trouve, tout 

 en supprimant la force extérieure, il faut diminuer l'intensité de 

 la force répulsive, diminuer la somme de chaleur contenue dans 

 le corps. 



Ainsi, lorsqu'on dilatera par un moyen quelconque un corps, 

 et qu'on lui fera prendre successivement divers états de volume, 

 il faudra, pour chacun de ces états, lorsqu'on voudi-a que le coi'ps 

 s'y maintienne, lui fournir une quantité de chaleur déterminée, 

 d'autant plus grande que le corps est plus dilaté. 



Remarquons maintenant que les atomes ne sont point isolés 

 les uns des autres, qu'ils forment des groupes plus ou moins 

 complexes qui sont ce que l'on appelle les molécules. Ces grou- 

 pes, qui sont les éléments cristallographiques du corps, offrent 

 un nombre de formes limité. On comprend qu'alors ce mode de 

 constitution mécanique variable avec la nature du corps sera un 

 élément dont il est impossible de ne pas tenir grand compte dans 

 les calculs et les expériences calorimétriques. En effet, il n'y a 

 point à douter d'après cela que la quantité de chaleur nécessaire 

 pour porter une masse donnée à un certain état de température, 

 en appelant température l'état d'un corps représenté par un cer- 

 tain ensemble de propriétés, volume, densité, ductilité, ténacité, 

 couleur même, &c., mesurés numériquement, et résultant de la 

 quantité de chaleur qu'il contient, il n'y a point à douter, dis-je, 

 que cette quantité de chaleur ne doive varier non-seulement avec 

 la masse du corps, mais encore avec sa nature, et c'est ce qu'a 

 montré l'expérience qui a fait voir que pour porter l'unité de masse 

 de deux corps différents , d'une température donnée à une autre 

 température également donnée, il faut des quantités de chaleur 

 différentes qu'on a appelées chaleurs spécifiques. 



Ainsi, en prenant pour unité de chaleur la somme de chaleur 

 nécessaire pour porter de la température de fusion de la glace à 

 la température d'ébullition de l'eau pure sous la pression de 

 0,76, un kilogramme d'eau, il faudra, pour un kilogramme de 

 plomb, de cuivre, de fer, de soufre, de phosphore, &c., Osi/, 

 0,095 - 0,11Z, _ 0,^_026 - 0,1887 &c., .mités de chaleur. 



