SUK LES CAUSES DE L ÉLECTRICITÉ, ETC. 223 



contenus dans les deux branches. L'un de ces liquides est 

 une dissolution de sulfate ou de nitrate de cuivre contenant 

 de petits morceaux de l'un de ces sels, et l'autre une dissolu- 

 tion sur laquelle réagit la lame de métal oxydable qui plonge 

 dedans. Une lame de cuivre plongeant dans la première 

 dissolution est mise en communication avec l'autre lame. Ou 

 forme ainsi un couple à force constante qui reste tel tant 

 que la dissolution de sulfate de cuivre ou de nitrate est sa- 

 turée, et que le métal oxydable est attaqué au même degré. 

 C'est à l'aide de ce procédé que l'on obtient des doubles 

 combinaisons et même des combinaisons simples qui cristal- 

 lisent très-lentement. Ce principe, qui a servi à construire les 

 appareils simj)les électrochimiques, est précisément le même 

 que celui sur lequel est basée la construction de la pile à 

 sulfate de cuivre. 



Le couple à gaz oxygène, composé d'une dissolution de 

 potasse caustique, d'acide nitrique contenu dans un dia- 

 phragme plongeant dans la première, et de deux lames de 

 platine en contact chacune avec l'un de ces liquides, a servi 

 également de type à la pile de Grove et à celle de Bunzen. 

 Dans ce couple l'acide nitrique dépolarise constamment la 

 lame négative, en absorbant l'hydrogène qui le décompose; 

 la potasse qui provient de la lame de platine n'est pas com- 

 plètement dépolarisée, attendu que ce métal n'est que fai- 

 blement attaqué par la potasse; mais, en remplaçantla lame 

 de platine par une lame de zinc, le couple devient alors à 

 force constante assez énergique. 



Toutes ces piles ne peuvent fonctionner longtemps inva- 

 riablement, attendu que, les liquides se mêlant continuel- 

 lement par l'intermédiaire du diajihragme poreux, leur 

 T. XXVII. 2^ P. 29 



