288 SUR LES CAUSES DE l'ÉLECTRICITÉ 



dissolution est décolorée et il ne reste plus dans l'eau que 

 du nitrate d'ammoniaque : dans l'action électrochimique, 

 l'eau et l'acide nitrique sont décomposés. 



TI en est tout autrement en opérant à la température de 

 100° sous une pression de 4 à 5 atmosphères; la déconijjosi- 

 tion électrochimique, au lien de produire des cristaux de pro- 

 toxyde de cuivre, donne des cristaux de sous-azotate (CuO*, 

 Azo'); la chaleur et la pression modifient donc les effets 

 électriques résult;int des diverses réactions précédemment 

 indiquées. Quelle est cette modification.-' Il est assez diffi- 

 cile de le savoir au juste, car elle dépend de la manière dont 

 le cuivre a été attaqué par la partie de la dissolution en 

 contact avec le deutoxyde et de la différence de composition 

 des deux dissolutions. Il peut se faire aussi que la chaleur, 

 en mêlant la dissolution tl'azotate de cuivre qui occiqie la 

 partie supérieure avec celle qui humecte l'oxyde, détruise 

 l'action électrochimique. 



Il est possible néanmoins, et c'est ce qui donne de la vrai- 

 semblance à la dernière opinion, de produire électrochimi- 

 quementles moMues cristaux de protoxyde en opérant dans les 

 mêmes conditions de température et de pression, mais sans 

 faire intervenir le deutoxyde, comme |)récédemment. Si l'on 

 plonge dans la dissolution de nitrate une lame ou un fil de 

 cuivre, il se forme des cristaux imperceptibles, même à la 

 loupe, de protoxyde de cuivre; il n'en est plus de même si le 

 fil a été entouré d'un fil de platine de manière à constituer 

 un couple voltalque : il se forme alors de nombreux cristaux 

 de protoxyde très-nets qui prennent de l'accroissement en 

 peu de temps; on eu obtient ainsi de un demi-millimètre de 

 côté. 



