ATMOSPHÉRIQUE ET TERRESTRE. 389 



Sulfure de cuivre. Les procédés qui précèdent, modifiés 

 comme il suit, servent à obtenir cristallisé ce composé. On 

 prend un tube de 8 ou lo millimètres de diamètre intérieur 

 et de 2 décimètres de long, fermé par un bout; on le 

 remplit au quart d'eau distillée, puis on y introduit nue 

 lame de cuivre autour de laquelle est enroulé un fil de 

 platine, et un tube de 4 à 5 millimètres de diamètre et de 

 i'" de longueur, fermé par un bout et rempli presque entiè- 

 rement d'une dissolution de sulfhydrate d'ammoniaque. On 

 ferme le tube et on le place dans une étuve chauffée à 120°, 

 avec une dissolution de chlorure de calcium. Le sulfhydrate 

 se volatilise, se dissout peu à peu dans l'eau, tandis qu'une 

 partie de la vapeur libre exerce une pression intérieure c{ui 

 retarde la volatilisation. Le sulfhydrate dissous réagit len- 

 tement sur le cuivre, et il en résulte des cristaux de cuivre 

 sulfuré en primes de six pans empilés les uns sur les autres 

 comme ceux que l'on trouve dans les mines de Cornouailles. 

 Ces cristaux ont le même faciès que ces derniers; à leur as- 

 pect d'un gris de fer éclatant, on croirait qu'ils auraient été 

 formés par voie ignée. 



En supprimant le fil de platine pour qu'il n'y ait plus d'ef- 

 fet électrochimique, la réaction sur le suKliydrate a égale- 

 ment lieu, mais les cristaux restent confus et imperceptibles. 



Pendant la durée de l'opération, l'eau dans laquelle se 

 trouve le couple reste constamment incolore, ce qui prouve 

 que la réaction s'effectue au fur et à mesure que le sulfhy- 

 drate se dissout dans l'eau. 



Voici comment on peut établir la formule de cette réac- 

 tion : 



Az H', HS + Cu = CuS H- AzH'. 

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