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cide nitrique, et fermant le circuit avec un fil de cuivre, en 

 relation avec le pôle négatif, ce fil plongé en premier lieu. 



Lorsque l'on prend pour couple voltaique le fer en con- 

 tact avec le cuivre ou le zinc, le fer est attaqué parce qu'il 

 est seulement positif. 



On est porté à croire que lorsque le fer est rendu inaotif, 

 il se dépose sur sa surface une couche d'oxygène qui se 

 trouve dans un tel rapport avec les molécules de cette sur- 

 face, que celle-ci se trouve préservée de l'action oxydante de 

 l'acide. Ce qui tend à faire admettre cette explication, c'est 

 cette considération que le fer devient inactif, aussitôt qu'il a 

 fonctionné comme électrode positive, et que sa surface par 

 conséquent est recouverte d'oxygène. 



Des lames d'or, de platine ou de cuivre colorées éleçtro- 

 chimiquement avec le peroxyde de plomb peuvent être 

 préservées également de toute altération par des procédés 

 analogues, dont il va être question plus loin; mais avant de 

 les exposer j'entrerai dans quelques détails historiques sur 

 le mode de coloration électro-chimique. 



Nobili a obtenu avec la pile et diverses dissolutions des 

 anneaux colorés sur l'or, le platine, l'argent et le laiton , 

 tantôt au pôle positif, tantôt au pôle négatif, suivant la na- 

 ture du métal et celle de la dissolution. Ces anneaux étaient 

 concentriques et semblables à ceux que Priestley a produits 

 en recevant des décharges de batteries électriques sur des 

 plaques métalliques au moyen de pointes également métal- 

 liques, dirigées perpendiculairement à la surface. 



Nobili opérait de la même manière : il concentrait le cou- 

 rant qui arrivait par l'une des électrodes de la pile en un 

 fil de platine, dont la pointe seule plongeait dans le liquide 



