584 OE LA COLORATION ELECTRO-CHIMIQUE. 



le cuivre platiné m'a engagé à l'appliquer aux objets en cuivre 

 coloré avec le peroxyde de plomb, lequel mode consiste égale- 

 ment à faire servir ces objets comme d'électrodes positives 

 pour décomposer l'eau. Il suffit de les maintenir pendant 

 quelques instants dans le circuit voltaîque, pour que leur co- 

 loration n'éprouve plus ensuite aucun changement à l'air. 

 Or, le peroxyde de plomb ne pouvant éprouver aucune mo- 

 dification sous l'influence de l'oxygène provenant de la dé- 

 composition de l'eau, on est conduit à admettre que la pré- 

 servation est due à la couche d'oxygène excessivement mince 

 déposée par le courant et qui agit ici comme l'oxygène qui 

 recouvre le fer que l'on a plongé dans l'acide nitrique con- 

 centré pour le préserver. 



Je ferai observer que si la pièce reste exposée long- 

 temps à l'action du courant, ses belles couleurs bleues, rou- 

 ges et cramoisies s'affaiblissent et passent à l'orangé et au 

 jaune, couleurs qui, avant la préservation, s'altèrent et de- 

 viennent ensuite très-stables. Ne se formerait-il pas alors 

 une combinaison d'oxyde de plomb et d'oxyde decuivre."* 



Il est inutile de dire que si la pièce colorée est placée au 

 pôle négatif, le peroxyde de plomb est réduit et la coloration 

 disparaît aussitôt. 



Au lieu d'opérer comme on vient de le dire, il vaut mieux 

 adopter le procédé suivant, dont les avantages sont incon- 

 testables. On prend pour électrode négative un fil de pla- 

 tine introduit dans un tube de verre et soudé à la lampe à 

 un des bouts. A l'extrémité libre du fil est fixée une petite 

 boule en métal entourée de coton, de manière à former un 

 tampon résistant. Veut-on colorer une pièce de métal.'' on 

 la met en relation avec le pôle positif d'une pile et l'on pro- 



